:


0. Закончить уравнения реакций равным образом подвести под один ранжир их используя рецепт электронного баланса. Указать окислитель да восстановитель:

а) Pb + HNO 0 конц

б) S + HNO 0 конц

в) P + H 0 SO 0 конц

г) Mg + H 0 SO 0 конц

а) Металл + НNО 0(конц) → белая смерть + окисел азота + Н 0 О

Формула оксида азота зависит ото активности металла:

- на основном выделится N 0 O, коли на реакцию вступает живой хлеб индустрии (стоящий во ряду стандартных электродных потенциалов во интервале Li...Al);

- во основном выделится NО, неравно во реакцию вступает хлеб индустрии средней активности (Mn...Рb);

- на основном выделится NO 0 , коли во реакцию вступает слабоактивный хлеб индустрии (стоящий во ряду стандартных электродных потенциалов позже водорода).





098436e358dabf63231741bf677a _ 01218 __ борзый песни Скачать подыскание беззлатно , c2847c02517c43e351535753d4 ## Протерозойская извещение время > алгебре 030 0 категория Гдз боец объединение ... Скачать вследствие торрент софты на компьютера __ 0074973922 за уроки изо Видео глины полимерной лепке ??? . , , , .

5-9 род

Hg⁰+2H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(конц.)=1Hg⁺²S⁺⁶O₄⁻²+1S⁺⁴O₂⁻²+2H₂⁺¹O⁻²

 Hg⁰-2e=Hg⁺²|2|1(ок-ся,вос-ль)

S⁺⁶+2e=S⁺⁴|2|1(вос-ся,ок-ль)

сверху,над формулами-степени оксиления

сверху,над формулами будут степени оксиления

Hg⁰+2H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(конц.)=1Hg⁺²S⁺⁶O₄⁻²+1S⁺⁴O₂⁻²+2H₂⁺¹O⁻²

 Hg⁰-2e=Hg⁺²|2|1

S⁺⁶+2e=S⁺⁴|2|1

Ответить


АДЕЛИНА2000 / Jun 00, 0016 0:27:59 PM

(NH4)2SO4+BaCl2=NH4Cl+NaOH=(NH4)2CO3+H2O=

дополнтите уравнения реакций

Arina12467 / Jun 00, 0016 0:18:44 AM

0998vk / Dec 06, 0013 0:26:17 PM

определите уровень окисления каждого элемента,расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KCIO3+S -> KCI+SO2. 0) определите любезен стадия окисления серы на следующих соединениях: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 0 на сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные туман на молекулах следующих соединений: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? выкладывай готов обоснованный ответ! 0) скажите, изменяются ли степени окисления атомов возле образовании воды с водорода равным образом кислорода? 0) напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди, соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка. 0) не в службу напишите молекулярные равным образом ионные уравнения реакций в среде растворами: гидроксида молитва да азотной кислоты, нитрата меди равным образом гидроксида натрия, карбоната калия равным образом фосфорной кислоты. 0) возле взаимодействии растворов каких веществ одним с продуктов реакции является вода? K2CO3 равным образом HCI: Ca(OH)2 равно HNO3: NaOH да H2SO4: NaNO3 да H2SO4? напишите тебя уравнения реакций во молекулярной равно ионной формулах. 0) какие с перечисленных солей подвергаются гидролизу быть растворении на воде: хлорюр алюминия, сульфид калия, хлорюр натрия? Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.

Вы находитесь возьми странице вопроса " обезличить методом электронного баланса Hg+H2SO4(концентрированная)=HgSO4+SO2+H2O ", категории " наркотик ". Данный задание относится для разделу " 0-9 ". Здесь ваш брат сможете унаследовать ответ, а и переговорить злоба дня от посетителями сайта. Автоматический благоразумный развертка поможет встретить как соскобленный медный пятак вопросы на категории " пестициды ". Если ваш дело отличается или — или ответы невыгодный подходят, ваша милость можете проучить новоявленный вопрос, воспользовавшись кнопкой на верхней части сайта.

Категории  

Узнавай чище получи Знаниях!

У тебя вопрос от домашними заданиями?
Попроси в отношении помощи!

  • 00% ответов приходят во изм 00 минут
  • Мы безвыгодный только лишь ответим, хотя да объясним
  • Качество гарантируется нашими экспертами

Узнавай свыше в Знаниях!

У тебя засада не без; домашними заданиями?
Попроси по части помощи!

  • 00% ответов приходят во поток 00 минут
  • Мы безграмотный всего лишь ответим, да равно объясним
  • Качество гарантируется нашими экспертами

Отправлено 05 Апрель 0012 - 00:44

Методом электронного баланса подберте коэффициеты во схемах взаимодействия металлов не без; концентрированной серной кислотой: 0. Cu + H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O2. Mg +H2SO4 →MgSO4 +H2S + H2O3. K+ H2SO4→K2SO4 + S + H2OПомогите пожалуйста!!

Отправлено 06 Апрель 0012 - 03:26

0. Cu 0 + H2S +6 O4 --> Cu +2 SO4 + S +4 O2 + H2O
Cu 0 --> Cu +2 - фосфит
S +6 --> S +4 - окислитель2 Cu + 0 H2SO4 --> 0 CuSO4 + 0 SO2 + 0 H2O

Отправлено 06 Апрель 0012 - 03:31

0. Mg 0 +H2S +6 O4 →Mg +2 SO4 +H2S -2 + H2O
Mg 0 →Mg +2 - реставратор
S +6 →S -2 - окислитель4 Mg +5 H2SO4 →4 MgSO4 +H2S + 0 H2O

Отправлено 06 Апрель 0012 - 03:37

0. K 0 + H2S +6 O4→K +1 0SO4 + S 0 + H2O
K 0 → K +1 - фосфит
S +6 → S 0 - окислитель 0 K+ 0 H2SO4→ 0 K2SO4 + S + 0 H2O

0) C + H2SO4 (конц.)=SO2 + CO2 + H2O, баланс:

С + 0H2O -4e-=CO2 + 0H+                | 0 | 0 | 0 |

(SO4)2- +4H+ +2e-=SO2 + 0H2O        | 0 |   | 0 |;

C + 0(SO4)2- + 0H+=CO2 + 0SO2 + 0H2O;

C + 0H2SO4 (конц.)=2SO2 + CO2 + 0H2O;

0) S + H2SO4 (конц.)=SO2 + H2O, баланс:

S + 0H2O -4e-=SO2 + 0H+                | 0 | 0 | 0 |

(SO4)2- +4H+ +2e-=SO2 + 0H2O        | 0 |   | 0 |;

S + 0(SO4)2- + 0H+=3SO2 + 0H2O;

S + 0H2SO4 (конц.)=3SO2 + 0H2O.

Окислительно-восстановительные реакции, равным образом редокс (англ. redox, ото reduction-oxidation — восстановление-окисление) — сие встречно-параллельные химические реакции, протекающие из изменением степеней окисления атомов, входящих на количество реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов посреди атомом-окислителем (акцептором) равным образом атомом-восстановителем (донором).

Калькулятор сбалансирования окислительно-восстановительной реакции

Онлайн вычислитель про уравнивания(сбалансирования) несбалансированного окислительно-восстановительной химической реакции.

Описание окислительно-востановительной реакции

В процессе окислительно-восстановительной реакции фосфит отдаёт электроны, ведь вкушать окисляется; окислитель присоединяет электроны, так вкушать восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная отзыв представляет лицом объединение двух противоположных превращений — окисления равным образом восстановления, происходящих в ведь же время равным образом кроме отрыва одного с другого

Пример окислительно-востановительной реакции

Методом электронного баланса подберите коэффициенты на схемах следующих окислительно-восстановительных реакций из участием металлов:

а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O б) Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O

10-11 группировка

H2SO4(конц) +C(графит) --> SO2+CO2+H2O S(+6)+2e---> S(+4) | 0 Сера принимает электроны да восстанавливается со степени окисления (+6) поперед степени (+4). Серная кислота - окислитель C(0) -4e---> C(+4) |1 Углерод отдает электроны да окисляется. Он - восстановитель.

0H2SO4(конц) +C(графит)=2SO2(г) +CO2(г) +2H2O

Ответить


хитзориус / Aug 09, 0014 0:58:25 PM

HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O Определите окислитель да восстановитель. 0. Используя способ электронного баланса, составьте уравнение реакции Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O Определите окислитель равно восстановитель. 0. В реакции, конфигурация которой CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O, окислителем является 0)Сu0 0)N-3 0)О-2

0)Сu+2

Вы находитесь возьми странице вопроса " Используя рецепт электронного баланса, на уравнении реакции H2SO4(конц)+C=SO2+CO2+H2O расставьте коэффициенты равным образом укажите окислитель равным образом восстановитель. ", категории " пестициды ". Данный злоба дня относится ко разделу " 00-11 ". Здесь ваша милость сможете выудить ответ, а опять же обговорить злоба дня не без; посетителями сайта. Автоматический благоразумный разыскивание поможет выискать одинаковые вопросы во категории " ядохимикаты ". Если ваш проблема отличается или — или ответы неграмотный подходят, ваш брат можете предложить свежий вопрос, воспользовавшись кнопкой на верхней части сайта.

Суть метода электронного баланса заключается в: 

  • Подсчете изменения степени окисления пользу кого каждого изо элементов, входящих во уравнение химической реакции
  • Элементы, стадия окисления которых на результате произошедшей реакции малограмотный изменяется - никак не принимаются умереть и неграмотный встать интерес
  • Из остальных элементов, ординар окисления которых изменилась - составляется баланс, заключающийся во подсчете количества приобретенных сиречь потерянных электронов
  • Для всех элементов, потерявших не так — не то получивших электроны (количество которых отличается с целью каждого элемента) находится наименьшее точка соприкосновения кратное
  • Найденное роль да лакомиться базовые коэффициенты к составления уравнения.

Визуально алгорифм решения задачи вместе с через метода электронного баланса представлен возьми диаграмме.

Описание алгоритма применения метода электронного баланса

Как сие выглядит бери практике, рассмотрено возьми примере задач за шагам .

Задача . Методом электронного баланса подберите коэффициенты на схемах следующих окислительно-восстановительных реакций из участием металлов:

а) Ag + HNO 0 → AgNO 0 + NO + H 0 O


б) Ca +H 0 SO 0 → CaSO 0 + H 0 S + H 0 O
в) Be + HNO 0 → Be(NO 0 ) 0 + NO + H 0 O

Решение .


Для решения данной задачи воспользуемся .

Составим электронный равновесие про каждого элемента реакции окисления Ag + HNO 0  → AgNO 0  + NO + H 0 O.

Шаг 0 . Подсчитаем степени окисления чтобы каждого элемента, входящего во химическую реакцию.

Ag. Серебро изначально нейтрально, так снедать имеет разряд окисления ноль.

  
Для HNO 0  определим ряд окисления, что сумму степеней окисления каждого с элементов .

Степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, градус окисления азота равна: 

0 - (+1) - (-2)*3=+5 

(в сумме, паки же, получим ноль, на правах да приходится быть)    

Теперь перейдем ко следующий части уравнения.

Для AgNO 0 точка окисления серебра +1 кислорода -2, следственно градус окисления азота равна: 

0 - (+1) - (-2)*3=+5 Для NO ординар окисления кислорода -2, значит азота +2

Для H 0 O уровень окисления водорода +1, кислорода -2 

Шаг 0. Запишем уравнение во новом виде , со указанием  степени окисления каждого изо элементов, участвующих во химической реакции.  

Ag 0 + H +1 N +5 O -2 0 → Ag +1 N +5 O -2 0 + N +2 O -2 + H +1 0 O -2  

Из полученного уравнения со указанными степенями окисления, да мы из тобой видим разбалансированность соответственно сумме положительных да отрицательных степеней окисления отдельных элементов

Шаг 0 . Запишем их неслиянно во виде электронного баланса - какой-никакой устройство да сколько стоит теряет либо — либо приобретает электронов:
( Необходимо провести кайфовый внимание, что такое? элементы, точка окисления которых безграмотный изменилась - на данном расчете неграмотный участвуют

Ag 0 - 0e=Ag +1  
N +5 +3e=N +2  

Серебро теряет единолично электрон, органоген приобретает три. Таким образом, автор видим, зачем с целью балансировки нужно взять на вооружение компонента 0 к серебра равно 0 ради азота. Тогда численность теряемых да приобретаемых электронов сравняется.

Шаг 0 . Теперь для основании полученного коэффициента "3" с целью серебра, начинаем симметрировать весь уравнение из учетом количества атомов, участвующих на химической реакции.

  • В первоначальном уравнении преддверие Ag ставим тройку, что такое? потребует такого а коэффициента перед AgNO 0  
  • Теперь у нас возник неуравновешенность в соответствии с количеству атомов азота. В правой части их четыре, во левой - один. Поэтому ставим перед HNO 0  коэффициент 0
  • Теперь остается сделать равными 0 атома водорода по левую руку да двушник - справа. Решаем сие посредством применения коэффииента 0 перед H 0


Ответ:
0Ag + 0HNO 0 =3AgNO 0 + NO + 0H 0 O

Составим  электронный эквилибр  для каждого элемента реакции окисления Ca +H 0 SO 0  → CaSO 0  + H 0 S + H 0 O

Для H 0 SO 0   точка окисления водорода +1 кислорода -2 каким ветром занесло фазис окисления серы 0 - (+1)*2 - (-2)*4=+6

Для CaSO ординар окисления кальция равна +2 кислорода -2 каким ветром занесло фазис окисления серы 0 - (+2) - (-2)*4=+6

Для H 0 S ординар окисления водорода +1, соответствующе серы -2

Ca 0 +H +1 0 S +6 O -2 0 → Ca +2 S +6 O -2 0 + H +1 0 S -2 + H +1 0 O -2


Ca 0 - 0e=Ca +2 (коэффициент 0)
S +6 + 0e=S -2

0Ca + 0H 0 SO 0 =4CaSO 0 + H 0 S + 0H 0 O

Составим  электронный бревно  для каждого элемента реакции окисления Be + HNO 0  → Be(NO 0 ) 0  + NO + H 0

HNO 0 см. превыше

Для Be(NO 0 ) 0 ординар окисления бериллия +2, кислорода -2, отколь высота окисления азота ( 0 - (+2) - (-2)*3*2 ) / 0=+5

NO см. вне

H 0 O см. повыше

Be 0 + H +1 N +5 O -2 0 → Be +2 (N +5 O -2 0 ) 0 +  N +2 O -2 +  H +1 0 O -2


Be 0 - 0e=Be +2 (коэффициент 0)
N +5 +3e=N +2 (коэффициент 0)

0Be + 0HNO 0 → 0Be(NO 0 ) 0 + 0NO + 0H 0 O


0  

  | |  
0. Окислительно-Восстановительные реакции.
Дата: Понедельник, 05.11.2012, 09:17 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0.1. Расстановка коэффициентов.
Задание. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель равным образом восстановитель.

0) Na + O 0 ---> Na 0 O


0) KI + Cl 0 ---> KCl + I 0
0) H 0 S + O 0 ---> SO 0 + H 0 O
0) Cu + HNO 0 ---> Cu(NO 0 ) 0 + NO 0 + H 0 O

Решение.

0)

Na - 0e=Na + |4| Отдает электроны. Восстановитель (Red).


O 0 + 0e=2O -2 |1| Принимает электроны. Окислитель (Ox). Видно, ась? натрий отдает 0 электрон, а органоген принимает 0. Значит, получи молекулу кислорода нужно 0 атома натрия.

0Na + O 0 =2Na 0 O

0)

I - - e=1/2I 0 |2| Отдает электроны. Восстановитель (Red).


Cl 0 + 0e=2Cl - |1| Принимает электроны. Окислитель (Ox). Видно, сколько йодид-анион отдает 0 электрон, а хлор принимает 0. Значит, получи и распишись 0 молекулу хлора нужно 0 молекулы йодида.

0KI + Cl 0 =2KCl + I 0

0)

S -2 - 0e=S +4 |2| Отдает электроны. Восстановитель (Red).


O 0 + 0e=2O -2 |3| Принимает электроны. Окислитель (Ox). Сократим в 0 цифры 0 да 0, получим 0 да 0. Наименьшее точки соприкосновения кратное так же 0. Тогда член до сероводородом хорош 0/3=2, пизда кислородом 0/2=3.

0H 0 S + 0O 0 =2SO 0 + 0H 0 O

0)

Cu - 0e=Cu +2 |1| Отдает электроны. Восстановитель (Red).


N +5 + e=N +4 |2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).

Согласно балансу, сходство веществ достоит быть: 0Cu + 0HNO 0 .

Однако автор видим, почто во продуктах присутствует таково но нитрат меди, получай прогресс которого расходуется 0 нитро-группы. Значит, ко коэффициенту 0 накануне азотной кислотой пристало присовокупить единаче 0 молекулы, идущие получи обучение нитрата. В итоге,

Cu + 0HNO 0 =Cu(NO 0 ) 0 + 0NO 0 + 0H 0 O

0.2. Электронно-ионный баланс.


Задание: Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса, предназначить продукты.

0) Na 0 SO 0 + KMnO 0 + H 0 SO 0 --->


0) K 0 HPO 0 + KMnO 0 + KOH --->
0) SO 0 + HNO 0 + H 0 O ---> ... + NO

Решение.

0)

MnO 0 - + 0H + + 0e=Mn 0+ + 0H 0 O |2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).


SO 0 0- + H 0 O - 0e=SO 0 0- + 0H + |5| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
0Na 0 SO 0 + 0KMnO 0 + 0H 0 SO 0 =5Na 0 SO 0 + K 0 SO 0 + 0MnSO 0 + 0H 0 O 0)

MnO 0 - - e=MnO 0 0- |2| Принимает электроны. Окислитель (Ox).


HPO 0 0- + 0OH - - 0e=PO 0 0- + 0H 0 O |1| Отдает электроны. Восстановитель (Red).
K 0 HPO 0 + 0KMnO 0 + 0KOH=K 0 PO 0 + 0K 0 MnO 0 + 0H 0 O 0)

NO 0 - + 0H + + 0e=NO + 0H 0 O |2|


SO 0 + 0H 0 O - 0e=SO 0 0- + 0H + |3|
0SO 0 + 0HNO 0 + 0H 0 O=3H 0 SO 0 + 0NO

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Понедельник, 05.11.2012, 09:22 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0.3. Направление процесса.

Задание.

Используя справочные данные, предопределить выполнимость протекания реакций на стандартных условиях:

0) 0KCl + I 0 =2KI + Cl 0


0) CuSO 0 + Fe=FeSO 0 + Cu
0) Cu + 0HNO 0 =Cu(NO 0 ) 0 + 0NO 0 + 0H 0 O

Решение.

Для того, чтоб ответ текла во прямом направлении, надлежит соблюдаться условие: Значение электродного потенциала окислителя надлежит оказываться пуще значения электродного потенциала восстановителя, E(Ox) > E(Red). Для стандартных условий,

E 0 (Ox) > E 0 (Red).

По справочнику определим соответствующие значения равно сравним их. 0)

Окислитель: E 0 (I 0 + 0e=2I - )=+ 0,536 В.


Востановитель: E 0 (Cl 0 + 0e=2Cl - )=+ 0,36 В.
E 0 (I 0 + 0e=2I - ) < E 0 (Cl 0 + 0e=2Cl - ), следственно иод безграмотный может окислить хлор. Реакция невозможна. 0)

Окислитель: E 0 (Cu 0+ + 0e=Cu)=+ 0,337 В.


Восстановитель: E 0 (Fe 0+ + 0e=Fe)=- 0,44 В.
E 0 (Cu 0+ + 0e=Cu) > E 0 (Fe 0+ + 0e=Fe), ответ пойдет на прямом направлении. 0) Окислитель:

E 0 (NO 0 - + 0H + + e=NO 0 + H 0 O)=+ 0,8


E 0 (Cu 0+ + 0e=Cu)=+ 0,337 В.
E 0 (NO 0 - + 0H + + e=NO 0 + H 0 O) > E 0 (Cu 0+ + 0e=Cu), молчание пойдет во прямом направлении.

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Среда, 07.11.2012, 00:43 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0.4. Направление, ЭДС, равновесия равно ΔG ОВР.

Задание.

Определить устремление да ЭДС реакции на стандартных условиях, исчислить константу равновесия да энергию Гиббса.

00FeSO 0 + 0KMnO 0 + 0H 0 SO 0 =5Fe 0 (SO 0 ) 0 + K 0 SO 0 + 0MnSO 0 + 0H 0 O

Решение.

По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов.

E 0 (MnO 0 - + 0H + + 0e=Mn 0+ + 0H 0 O)=+ 0,507 В.


E 0 (Fe 0+ + e=Fe 0+ )=+ 0,771 В. Реакция течет на прямом направлении. Определим ЭДС:

ЭДС=E 0 (Ox) - E 0 (Red)=1,507 - 0,771=0,736 В.

Определим константу равновесия.

lgK=z(E 0 (Ox) - E 0 (Red))/0,059, идеже z - день электронов, участвующих во процессе.


MnO 0 - + 0H + + 0Fe 0+ =Mn 0+ + 0Fe 0+ + 0H 0 O, z=5. lgK=5(1,507 - 0,771)/0,059=62,37

K=10 02,37 =2,34*10 02 .

Высокое сила константы говорит относительно том, что такое? баланс реакции утилитарно получи 000% сдвинуто на сторну продуктов. Определим энергию Гиббса. ΔG=- z*F*E=- 0*96500*0,736=- 055120 Дж/моль=- 055,1 кДж/моль. Можно расчислить энергию Гиббса равно от константу равновесия.

ΔG=- RTlnK=- 0,31*298*ln2,34*10 02 =- 055,6 кДж/моль - без малого совпадающее значение.


It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Суббота, 07.11.2012, 04:43 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0.5. Уравнение Нернста интересах ОВР.

Задание.

Для процесса:

Cr 0 O 0 0- + 04H + + 0e=2Cr 0+ + 0H 0 O

Определить вес окислительно-восстановительного потенциала при:

а) [Cr 0 O 0 0- ]=1 моль/л, [Cr 0+ ]=10 -2 моль/л, [H + ]=0,1 моль/л.


б) [Cr 0 O 0 0- ]=1 моль/л, [Cr 0+ ]=10 -2 моль/л, [H + ]=10 моль/л. При каком значении концентрации кислоты дихромат может выбить беспрепятственный хлор изо хлоридов?

Решение.

Значение окислительно-восстановительного потенциала расчитывается согласно уравнению Нернста. а)

E=E 0 + (0,059/z)lg([Ox]/[Red]).


E 0 (Cr 0 O 0 0- + 04H + + 0e=2Cr 0+ + 0H 0 O)=+ 0,33 В.

E=E 0 (Cr 0 O 0 0- + 04H + + 0e=2Cr 0+ + 0H 0 O) + (0,059/6)lg([Cr 0 O 0 0- ][H + ] 04 /[Cr 0+ ] 0 )


E=1,33 + (0,059/6)lg(1*0,1 04 /(10 -2 ) 0 )=1,33 + (0,059/6)lg10 -10 =1,33 - 0,0983=1,23 В. б) По аналогии,

E=1,33 + (0,059/6)lg(1*10 04 /(10 -2 ) 0 )=1,33 + (0,059/6)lg10 08 =1,33 + 0,177=1,507 В.

Определим мочь вытеснения хлора: а)

E 0 (Cl 0 + 0e=2Cl - )=+ 0,36 В.


Это больше, чем значимость потенциала дихромата подле [H + ]=0,1 моль/л (Е=1,23 В.) Вытеснение хлора невозможно. б)

При [H + ]=10 моль/л, Е=1,507 В.


Это значительность еще больше, нежели E 0 (Cl 0 + 0e=2Cl - ). Значит, около такого типа концентрации кислоты дихромат еще может заменять хлор. На практике каста рефлекс может употребляться ради получения хлора на лаборатории.

0.5.1.

Задание.

Рассчитать запас платинового электрода условно стандартного водородного электрода, помещённого во раствор, тот или иной включает 05,8 г. KMnO 0 да 0,51 г. MnSO 0 на 0,5 дм 0 раствора, подле pH=1.

Решение.

Определим молярные концентрации компонентов раствора.

[MnO 0 - ]=m/M*V=15,8/158*0,5= 0,2 M


[Mn 0+ ]= m/M*V=1,51/151*0,5=0,2 M.
[H + ]=10 -pH =0,1 M. По уравнению Нернста определим потенциал.

E=E 0 + (0,059/5)lg[MnO 0 - ][H + ] 0 /[Mn 0+ ] =1,51 + (0,059/5)lg(0,2*0,1 0 /0,2)= 1,416 В.

Потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, откуда резерв платинового электрода составит 0,416 В. (1,416 - 0=1,416)

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Пятница, 04.01.2013, 02:59 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0.6. Примеры решения некоторых ОВР.

0HgS + 0HNO 0 + 0HCl=3HgCl 0 + 0S + 0NO + 0H 0 O


S -2 - 0e=S 0 |3|
N +5 + 0e=N +2 |2|

0H 0 MnO 0 =2HMnO 0 + MnO 0 + 0H 0 O


Mn +6 - e=Mn +7 |2|
Mn +6 + 0e=Mn +4 |1|

Cu + 0H 0 SO 0 =CuSO 0 + SO 0 + 0H 0 O


Cu - 0e=Cu +2 |1|
S +6 + 0e=S +4 |1|

0K 0 SO 0 =3K 0 SO 0 + K 0 S


S +4 - 0e=S +6 |3|
S +4 + 0e=S -2 |1|

0SO 0 + 0NaIO 0 + 0H 0 O=I 0 + 0H 0 SO 0 + Na 0 SO 0


S +4 - 0e=S +6 |5|
I +5 + 0e=1/2I 0 |2|

0H 0 O 0 =O 0 + 0H 0 O


O 0 0- - 0e=O 0
O 0 0- + 0e=2O -2

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Среда, 09.01.2013, 04:21 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0FeSO 0 + Br 0 + H 0 SO 0 =Fe 0 (SO 0 ) 0 + 0HBr

Fe +2 - e --> Fe +3 | 0 | - фотолиз


Br 0 + 0e --> 0Br - | 0 | - освежение --------------------------

FeSO 0 - восстановитель, Br 0 - окислитель

Mg + H 0 SO 0 (разб)=MgSO 0 + H 0

Mg 0 - 0e --> Mg +2 | 0 | - оксидация


0H + + 0e --> H 0 0 | 0 | - возврат -------------------------

Mg - восстановитель, H + (H 0 SO 0 (разб)) - окислитель

0Mg + 0H 0 SO 0 (конц)=4 MgSO 0 + H 0 S + 0H 0 O

Mg - 0e --> Mg +2 | 0 | - фотолиз


S +6 + 0e --> S -2 | 0 | - возобновление -------------------------

Mg - восстановитель, H 0 SO 0 - окислитель

K 0 S + K 0 MnO 0 + 0H 0 O=S + 0 KOH + MnO 0

S -2 - 0e --> S 0 | 0 | - оксидирование


Mn +6 + 0e --> Mn +4 | 0 | - воскрешение -------------------------

K 0 S - восстановитель, K 0 MnO 0 - окислитель

0Zn + 0 HAsO 0 + 0H 0 SO 0 =3ZnSO 0 + 0As + 0H 0 O

Zn - 0e --> Zn +2 | 0 | - окисание


As +3 + 0e --> As 0 | 0 | - регенерация -------------------------

Zn - восстановитель, HAsO 0 - окислитель

Cu + HNO 0 =Cu(NO 0 ) 0 + NO + H 0 O


Cu - 0e=Cu 0+ |3
NO 0 - + 0H + + 0e=NO + 0H 0 O |2
0Cu + 0HNO 0 => 0Cu(NO 0 ) 0 + 0NO + 0H 0 O

0Zn + 0HNO 0 => 0Zn(NO 0 ) 0 + NH 0 + 0H 0 O


Zn - 0e=Zn 0+ |4
NO 0 - + 0H + + 0e=NH 0 + 0H 0 O |1

KMnO 0 + H 0 SO 0 + NaNO 0 =?


NO 0 - + H 0 O - 0e=NO 0 - + 0H + |5
MnO 0 - + 0H + + 0e=Mn 0+ + 0H 0 O |2
0NO 0 - + 0H 0 O + 0MnO 0 - + 06H + =5NO 0 - + 00H + + 0Mn 0+ + 0H 0 O
0NO 0 - +2MnO 0 - + 0H + =5NO 0 - + 0Mn 0+ + 0H 0 O
0KMnO 0 + 0H 0 SO 0 + 0NaNO 0 => 0NaNO 0 + 0MnSO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O

KI+H2SO4+NaNO2=> (?)


0I - - 0e=I 0 |1
NO 0 - + 0H + + 0e=NO + H 0 O |2
0KI + 0H 0 SO 0 + 0NaNO 0 =I 0 + K 0 SO 0 + Na 0 SO 0 + 0NO + 0H 0 O

I2+NaOH=> (?)


I 0 + 0OH - -2e=2OI - + 0H 0 O |1
I 0 + 0e=2I - |1
I 0 + 0NaOH=NaOI + NaI + H 0 O

NaOI + NaI + H 0 SO 0 =Na 0 SO 0 + I 0 + H 0 O


0OI - + 0H + +2e=I 0 + 0H 0 O |1
0I - -2e=I 0 |1

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Среда, 09.01.2013, 04:34 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

KMnO 0 + H 0 SO 0 + Na 0 SO 0 => (?)
MnO 0 - + 0H + + 0e=Mn 0+ + 0H 0 O |2
SO 0 0- + H 0 O - 0e=SO 0 0- + 0H + |5
0MnO 0 - + 06H + + 0SO 0 0- + 0H 0 O=2Mn 0+ + 0H 0 O + 0SO 0 0- + 00H +
0MnO 0 - + 0H + + 0SO 0 0- =2Mn 0+ + 0H 0 O + 0SO 0 0-
0KMnO 0 + 0Na 0 SO 0 + 0H 0 SO 0 =2MnSO 0 + 0Na 0 SO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O

KMnO 0 + H 0 O + Na 0 SO 0 =Na 0 SO 0 + MnO 0 + KOH


MnO 0 - + 0H 0 O +3e=MnO 0 + 0OH - |2
SO 0 0- + H 0 O - 0e=SO 0 0- + 0H + |3
0MnO 0 - + 0H 0 O + 0SO 0 0- + 0H 0 O=2MnO 0 + 0OH - + 0SO 0 0- + 0H +
0MnO 0 - + H 0 O + 0SO 0 0- =2MnO 0 + 0OH - + 0SO 0 0-
0KMnO 0 + 0Na 0 SO 0 + H 0 O=2MnO 0 + 0KOH + 0Na 0 SO 0

KMnO4+NaOH+Na2SO3=> (?)


MnO 0 - + 0e=MnO 0 0- |2
SO 0 0- + 0OH - -2e=SO 0 0- + H 0 O |1
0MnO 0 - + SO 0 0- + 0OH - =2MnO 0 0- + SO 0 0- + H 0 O
0KMnO 0 + Na 0 SO 0 + 0KOH=2K 0 MnO 0 + Na 0 SO 0 + H 0 O

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Среда, 09.01.2013, 04:44 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

Назвать окислители равным образом восстановители. С через ионно-электронных уравнений расширить коэффициенты на уравнениях окислительно-восстановительных реакции. Определить, для какому типу относится данная реакция. Рассчитать величины эквивалентов равным образом эквивалентных масс окислителей равно восстановителей:

С 0 H 0 + КMnO 0 + H 0 SO 0 -> H 0 C 0 O 0 + MnSO 0 + K 0 SO 0 + H 0 O


As 0 S 0 + H 0 O 0 + NH 0 OH -> (NH 0 ) 0 AsO 0 + (NH 0 ) 0 SO 0 + H 0 O

Решение.

С 0 H 0 + КMnO 0 + H 0 SO 0 -> H 0 C 0 O 0 + MnSO 0 + K 0 SO 0 + H 0 O

С 0 H 0 + 0H 0 O - 0e ---> H 0 C 0 O 0 + 0 H + | 0 | - оксидирование


MnO 0 - + 0H + + 0e ---> Mn 0+ + 0 H 0 O | 0 | - возмещение

0 H 0 + 0MnO 0 - + 04H + ---> 0H 0 C 0 O 0 + 0Mn 0+ + 02H 0 O

0 H 0 + 0КMnO 0 + 02H 0 SO 0 -> 0H 0 C 0 O 0 + 0MnSO 0 + 0K 0 SO 0 + 02H 0 O

С 0 H 0 - реставратор

Фактор эквивалентности f=1/8

Эквивалентная месиво Mэ(С 0 H 0 )=M(С 0 H 0 ) / 0=26 / 0=3,25 г-экв/моль

КMnO 0 - окислитель

Фактор эквивалентности f=1/5

Эквивалентная скопление Mэ(КMnO 0 )=M(КMnO 0 ) / 0=158 / 0=31,6 г-экв/моль

As 0 S 0 + H 0 O 0 + NH 0 OH -> (NH 0 ) 0 AsO 0 + (NH 0 ) 0 SO 0 + H 0 O

As 0 S 0 + 00OH - - 08e ---> 0AsO 0 0- + 0 SO 0 0- + 00H 0 O | 0 | - окисание


H 0 O 0 + 0е ---> 0OH - | 04 | - возврат

As 0 S 0 + 02OH - + 04H 0 O 0 ---> 0AsO 0 0- + 0SO 0 0- + 00H 0 O

As 0 S 0 + 04H 0 O 0 + 02NH 0 OH -> 0(NH 0 ) 0 AsO 0 + 0(NH 0 ) 0 SO 0 + 00H 0 O

As 0 S 0 - воззидатель

Фактор эквивалентности f=1/28

Эквивалентная чернь Mэ(As 0 S 0 )=M(As 0 S 0 ) / 08=246 / 08=8,79 г-экв/моль

H 0 O 0 - окислитель

Фактор эквивалентности f=1/2

Эквивалентная куча Mэ(H 0 O 0 )=M(H 0 O 0 ) / 0=34 / 0=17 г-экв/моль.


It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Среда, 09.01.2013, 04:56 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0Pb(NO 0 ) 0 =2PbO + 0NO 0 + O 0
N+ 0 + e ---> N +4 |4| - воскрешение
0O -2 - 0e ---> O 0 0 |1| - оксидирование

0SnCl 0 + 02HCl + 0HNO3=3H 0 [SnCl 0 ] + 0NO + 0Н 0 О


N +5 + 0e ---> N +2 |2| - регенерация
Sn +2 - 0e ---> Sn +4 |3| - оксидировка
SnCl 0 - восстановитель, HNO 0 - окислитель

0HClO + I 0 + H 0 O --> 0HIO 0 + 0HCl


Cl +1 +2e --> Cl -1 | 0
I 0 - 00e --> 0I +5 | 0

Cl +1 иначе HClO - окислитель

HI - воззидатель

0H 0 S + 0KMnO 0 + 0H 0 SO 0 --> 0S + 0MnSO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O

S -2 - 0e --> S 0 | 0


Mn +7 + 0e --> Mn +2 | 0

H 0 S - фосфит


KMnO 0 - окислитель

0Sn + 00HNO 0 (разб.) --> 0Sn(NO 0 ) 0 + N 0 O + 0H 0 O

Sn 0 - 0e --> Sn +2 | 0


0N +5 + 0e --> 0N +1 | 0 Sn - воскреситель

HNO 0 - окислитель


It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Среда, 09.01.2013, 05:09 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0KMnO 0 + 0MnSO 0 + 0H 0 O=5MnO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 SO 0

Mn 0+ + 0H 0 O - 0e=MnO 0 + 0H +


MnO 0 - + 0H + + 0e=MnO 0 + 0H 0 O

Sb + NaNO3 + NaOH ---> Na 0 SbO 0 + NH 0 + H 0 O


NO 0 - + 0H 0 O + 0e=NH 0 + 0OH - |5
Sb + 0OH - - 0e=SbO 0 0- + 0H 0 O |8
0NO 0 - + 00H 0 O + 0Sb + 08OH - =5NH 0 + 05OH - + 0SbO 0 0- + 02H 0 O
0NO 0 - + 0Sb + 0OH - =5NH 0 + 0SbO 0 0- + 0H 0 O
0Sb + 0NaNO 0 + 09NaOH=8Na 0 SbO 0 + 0NH 0 + 0H 0 O

PbO 0 + MnO 0 + KOH --> KMnO 0 + K 0 PbO 0 + H 0 O


MnO 0 - 0e + 0OH - =MnO 0 - + 0H 0 O |2
PbO 0 + 0e=PbO 0 0- |3
0MnO 0 + 0OH - + 0PbO 0 =2MnO 0 - + 0H 0 O + 0PbO 0 0-
0PbO 0 + 0MnO 0 + 0KOH --> 0KMnO 0 + 0K 0 PbO 0 + 0H 0 O

0Mg + 00HNO 0 =4Mg(NO 0 ) 0 + NH 0 NO 0 + 0H 0 O


Mg - 0e=Mg +2 |4
N +5 + 0e=N -3 |1

K 0 Cr 0 O 0 + 04HCl + 0SnCl 0 --> 0CrCl 0 + 0SnCl 0 + KCl + 0H 0 O

0Cr +6 + 0e=2Cr +3 |1 окислитель


Sn +2 - 0e=Sn +4 |3 фосфит

KNO 0 + KJ + H 0 SO 0 -> NO + I 0 + K 0 SO 0 + H 0 O


NO 0 - + 0e + 0H + =NO + 0H 0 O | 0
0I - - 0e=I 0 | 0
0NO 0 - + 0H + + 0I - =2NO + 0H 0 O + 0I 0
0KNO 0 + 0KJ + 0H 0 SO 0 =2NO + 0I 0 + 0K 0 SO 0 + 0H 0 O

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Среда, 09.01.2013, 05:34 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

K 0 Cr 0 O 0 + K 0 SO 0 + H 0 SO 0 -> Cr 0 (SO 0 ) 0 + K 0 SO 0 + H 0 O
Сr 0 O 0 0- + 0e + 04H + =2Cr 0+ + 0H 0 O |1
SO 0 0- + H 0 O - 0e=SO 0 0- + 0H + |3
Сr 0 O 0 0- + 0H + + 0SO 0 0- =2Cr 0+ + 0H 0 O + 0SO 0 0-
K 0 Cr 0 O 0 + 0K 0 SO 0 + 0H 0 SO 0 =Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0K 0 SO 0 + 0H 0 O

SnCl 0 + Cl 0 + 0NaOH -> SnO 0 + 0NaCl + 0H 0 O


Sn 0+ + 0OH - - 0e=SnO 0 + 0H 0 O
Cl 0 + 0e=2Cl -

СO + 0HNO 0 =CO 0 + 0NO 0 + H 0 O


CO - 0e + H2O=CO 0 + 0H + |1
NO 0 - + 0H + + 0e=NO 0 + H 0 O |2
CO + H 0 O + 0NO 0 - + 0H + =CO 0 + 0H + + 0NO 0 + 0H 0 O

N 0 H 0 + Zn + 0H 0 O + 0KOH=2NH 0 + K 0 [Zn(OH) 0 ]


0N -2 + 0e=2N -3 | 0 | окислитель
Zn - 0e=Zn +2 | 0 | воззидатель

0KMnO 0 + H 0 O 0 + 0H 0 SO 0 =2MnSO 0 + 0O 0 + 0H 0 O + K 0 SO 0


Mn +7 + 0e=Mn +2 |2 Окислитель
0O - - 0e=O 0 |5 Восстановитель

Al 0 S 0 + 00HNO 0 (конц)=2Al(NO 0 ) 0 + 0H 0 SO 0 + 04NO 0 + 02H 0 O


0S -2 - 04e=3S +6 |1
N +5 + 0e=N +4 |24

0H 0 O 0 + Ge + 0NaOH=Na 0 GeO 0 + 0H 0 O


Ge - 0e=Ge +4 |1|
0O -1 + 0e=2O -2 |2| Ge - фосфит

H 0 O 0 - окислитель

H 0 O 0 + PbO 0 + 0HNO 0 =Pb(NO 0 ) 0 + O 0 + 0H 0 O


0O -1 + 0e=2O -2
Pb +4 + 0e=Pb +2

H 0 O 0 - восстановщик


PbO 0 - окислитель

0HAsO 0 + NaClO 0 + 0H 0 O=3H 0 AsO 0 + NaCl


HAsO 0 + 0H2O - 0e=H 0 AsO 0 + 0H + |3|
ClO 0 - + 0H + + 0e=Cl - + 0H 0 O |1|

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Среда, 09.01.2013, 06:56 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

H 0 S + 0Cl 0 + 0H 0 O=H 0 SO 0 + 0HCl
S -2 - 0e → S +6 | 0
Cl 0 0 + 0e → 0Cl - | 0
H 0 S - восстановитель; окисляется
Cl 0 - окислитель; восстанавливается

0MnO 0 + O 0 + 0KOH=2K 0 MnO 0 + 0H 0 O


Mn +4 - 0e=Mn +6 |2|
O 0 + 0e=2O -2 |1|

0Al + K 0 Cr 0 O 0 + 0H 0 SO 0 =Al 0 (SO 0 ) 0 + K 0 SO 0 + Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0H 0 O

Al - 0e=Al+3 |2|

0Cr +6 + 0e=2Cr +3 |1|

0Cr(NO 0 ) 0 + 0H 0 O 0 + 00KOH=2K 0 CrO 0 + 0KNO 0 + 0H 0 O

O 0 0- + 0e=2O -2 |3| окислитель


Cr +3 - 0e=Cr +6 |2| фосфит

0P 0 O 0 + 0H 0 O=PH 0 + 0H 0 PO 0


P 0 O 0 + 0H 0 O + 02e → 0PH 0 + 02OH -
P 0 O 0 + 0H 0 O - 0e → 0H 0 PO 0 + 0H +

0P + 0HIO 0 + 0H 0 O=6H 0 PO 0 + 0HI


P 0 - 0e=P +5 |6
I +5 + 0e=I - |5

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Четверг, 00.01.2013, 01:15 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

MnSO 0 + 0Cl 0 + 0KOH=K 0 MnO 0 + K 0 SO 0 + 0KCl + 0H 0 O
Mn +2 - 0e=Mn +6 |1|
Cl 0 + 0e=2Cl - |2|

0H 0 S + K 0 Cr 0 O 0 + 0H 0 SO 0 =Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0S + K 0 SO 0 + 0H 0 O


0Cr +6 + 0e=2Cr +3 |1|
S -2 - 0e=S |3|

K 0 Cr 0 O 0 + 0Na 0 SO 0 + 0H 0 SO 0 =Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0Na 0 SO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O


0Cr +6 + 0e=2Cr +3 |1|
S +4 - 0e=S +6 |3|

MnO 0 + KNO 0 + 0KOH=K 0 MnO 0 + KNO 0 + H 0 O


N +5 + 0e=N +3 |1|
Mn +4 - 0e=Mn +6 |1|

0HNO 0 + Fe(NO 0 ) 0 =Fe(NO 0 ) 0 + NO 0 + H 0 O


N +5 + e=N +4 |1|
Fe +2 - e=Fe +3 |1|

0Cl 0 + 0FeCl 0 + 06KOH=2K 0 FeO 0 + 02KCl + 0H 0 O


Cl 0 + 0e=2Cl - |3|
Fe +3 - 0e=Fe +6 |2|

0PH 0 + 0HClO 0 =4HCl + 0H 0 PO 0


P -3 - 0e=P +5
Cl +5 + 0e=Cl -

Fe + 0HNO 0 =Fe(NO 0 ) 0 + NO + 0H 0 O


Fe 0 - 0e=Fe +3 регенератор
N +5 + 0e=N +2 окислитель

0Al + 0H 0 SO 0 =Al 0 (SO 0 ) 0 + S + 0H 0 O


Al 0 - 0e=Al +3 |2
S +6 + 0e=S 0 |1 окислитель

0NH 0 + 0CuO=3Cu + N 0 + 0H 0 O


0N -3 - 0e=N 0 |1 восст-ль
Cu +2 + 0e=Cu |3 ок-ль

0NH 0 + 0O 0 =4NO + 0H 0 O


N -3 - 0e=N +2 |4
O 0 + 0e=2O -2 |5

0NH 0 + 0O 0 =2N 0 + 0H 0 O


0N -3 - 0e=N 0 |2
O 0 + 0e=2O -2 |3

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Четверг, 00.01.2013, 01:35 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

Mo + 0HNO 0 =MoO 0 + 0NO + H 0 O
Mo - 0e=Mo +6 |1| Восстановитель.
N +5 + 0e=N +2 |2| Окислитель.

0W + 0NaOH + 0O 0 =2Na 0 WO 0 + 0H 0 O


W - 0e=W +6 |2|
O 0 + 0e=2O -2 |3|

0PH 0 + 0O 0 =P 0 O 0 + 0H 0 O


P -3 - 0e=P +5 |1| регенератор
O 0 + 0e=2O -2 |2| окислитель

0NaCrO 0 + 0Br 0 + 0NaOH=2Na 0 CrO 0 + 0NaBr + 0H 0 O


Cr +3 - 0e=Cr +6 |2
Br 0 + 0e=2Br - |3

0FeS + 0HNO 0 =3Fe(NO 0 ) 0 + 0S + 0NO + 0H 0 O


S -2 - 0e=S |3
N +5 + 0e=N +2 |2

KClO 0 + 0KOH + 0MnO 0 =3K 0 MnO 0 + KCl + 0H 0 O


Cl +5 + 0e=Cl - |1
Mn +4 - 0e=Mn +6 |3

H 0 SO 0 + H 0 AsO 0 =H 0 SO 0 + H 0 AsO 0


S +4 - 0e=S +6 |1|
As +5 + 0e=As +3 |1|

0NH 0 + 0SeO 0 =2N 0 + 0Se + 0H 0 O


N -3 - 0e=1/2N 0 |4|
Se +4 + 0e=Se |3|

0С + 0Ag 0 SeO 0 =2Ag 0 Se + 0CO 0


C - 0e=C +4 |3|
Se +4 + 0e=Se -2 |2|

0H 0 S + 0НClO 0 =3H 0 SO 0 + 0HCl


S -2 - 0e=S +6 |3|
Cl +5 + 0e=Cl - |4|

It's futile to speculate about what might have been
 
Дата: Четверг, 00.01.2013, 02:20 | Сообщение #

Эксперт

Группа: Администраторы

Сообщений: 0980

Статус: Offline

0P + 0HNO 0 + 0H 0 O=3H 0 PO 0 + 0NO
P - 0e=P +5 |3|
N +5 + 0e=N +2 |5|

0HCl + K 0 SeO 0 =K 0 SeO 0 + Cl 0 + H 0 O


Cl - - e=1/2Cl 0 |2|
Se +6 + 0e=Se +4 |1|

0HClO + H2S=4HCl + H2SO4


S -2 - 0e=S +6 |1|
Cl + + 0e=Cl - |4|

HClO + SO 0 + H 0 O=H 0 SO 0 + HCl


S +4 - 0e=S +6 |1|
Cl + + 0e=Cl - |1|

S + 0HNO 0 =H 0 SO 0 + 0NO 0 + 0H 0 O


S 0 - 0e=S +6 |1|
N +5 + e=N +4 |6|

0AsH 0 + 0НClO 0 =3H 0 AsO 0 + 0HCl


As -3 - 0e=As +5 |3|
Cl +5 + 0e=Cl - |4|

0I 0 + 00HNO 0 =6НIO 0 + 00NO + 0H 0 O


I 0 - 00e=2I +5 |3|
N +5 + 0e=N +2 |10|

As + 0HNO 0 =H 0 AsO 0 + 0NO 0 + H 0 O


As - 0e=As +5 |1|
N +5 + e=N +4 |5|

0HNO3 + Те=H2Te04 + 0NO

Te - 0e=Te+6 |1|

N +5 + 0e=N +2 |2|

0HNO 0 + Sn=SnO 0 + 0NO 0 + 0H 0 O


Sn - 0e=Sn +4 |1|
N +5 + e=N +4 |4|

It's futile to speculate about what might have been
 

В данном разделе собраны задачи сообразно теме. Приведены упражнения задач держи композиция уравнений реакций, отыскивание окислительно-восстановительного потенциал, равно константы равновесия ОВР равным образом другие.

Задача 0. Какие соединения да простые вещества могут показывать всего-навсего окислительные свойства? Выберите такие вещества изо предложенного перечня: NH 0 , CO, SO 0 , K 0 MnO 0 ,   Сl 0 , HNO 0 . Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты на уравнении реакции:

HNO 0 + H 0 S =H 0 SO 0 + NO + H 0 O.

Решение.

Простые вещества, атомы которых невыгодный могут подать электрон, а могут только лишь присовокупить его во реакциях являются всего лишь . Из простых веществ токмо окислителем может состоять фтор F 0 , атомы которого имеют наивысшую электроотрицательность . В сложных соединениях – кабы атом, поступающий на число сего соединения (и меняющий точка окисления) находится во своей наивысшей степени окисления, ведь данное сочленение бросьте являться носителем лишь только окислительными свойствами .

Из предложенного списка соединений, в отлучке веществ, которые обладали бы только лишь окислительными свойствами, т.к. безвыездно они находятся во промежуточной степени окисления.

Наиболее богатырский окислитель с них – Cl 0 , однако на реакциях вместе с паче электроотрицательными атомами короче выказывать восстановительные свойства.

N -3 H 0 , C +2 O, S +4 O 0 , K 0 Mn +6 O 0 ,   Сl 0 0 , HN +3 O 0

HNO 0 + H 0 S =H 0 SO 0 + NO + H 0 O.

Составим электронные уравнения :

N +5 +3e =N +2          | 0        окислитель

S -2 — 0e =S +6          | 0        регенератор

Сложим неудовлетворительно уравнения

0N +5 +3S -2 =8N +2 + 0S +6

Подставим коэффициенты на молекулярное уравнение :

0HNO 0 +3H 0 S =3H 0 SO 0 + 0NO + 0H 0 O.

Задача 0. Почему азотистая кислота может представлять на правах окислительные, в такой мере да восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO 0 : а) от бромной водой; б) вместе с HI; в) со KMnO 0 . Какую функцию выполняет азотистая кислота на сих реакциях?

Решение.

HN +3 O 0 — Степень окисления азота на азотистой кислоте равна +3 (промежуточная стадия окисления). Азот на этой степени окисления может наравне принимать, эдак да передавать электроны, т.е. может становиться видным по образу окислителем, круглым счетом восстановителем.

а) HNO 0 + Br 0 + H 0 O=2HBr + HNO 0

N +3 – 0 e =N +5             | 0        восстановщик

Br 0 0 + 0 e  = 0Br       | 0        окислитель    

N +3 + Br =N +5 + 0Br

б) HNO 0 + 0HI=I 0 + 0NO + 0H 0 O

N +3 + e =N +2                 | 0         окислитель

0I   0 e  = I 0            | 0        фосфит

N +3 + 0I —    =N +2 + I

в) 0HNO 0 + 0KMnO 0 + 0H 0 SO 0 =2MnSO 0 + 0HNO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O

N +3 – 0 e =N +5               | 0        реставратор

Mn +7 + 0 = Mn +2        | 0        окислитель

0N +3 + 0Mn +7  =5N +5 + 0Mn +2

Задача 0. Определите степени окисления всех компонентов, входящих во число следующих соединений: HСl, Cl 0 , HClO 0 , HClO 0 , Cl 0 O 0 . Какие изо веществ являются всего только окислителями, лишь только восстановителями, и окислителями равно восстановителями? Расставьте коэффициенты на уравнении реакции:

КСlO 0 → КС1 + КСlO 0 .

Укажите окислитель равным образом восстановитель.

Решение.

Хлор может обнаруживать степени окисления с -1 поперед +7 .

Соединения, содержащие хлор во его высшей степени окисления , могут состоять всего лишь окислителями , т.е. могут всего достигать электроны.

Соединения, содержащие хлор на его низшей степени окисления , могут являться всего только восстановителями , т.е. могут лишь только отзываться электроны.

Соединения, содержащие хлор во его промежуточной степени окисления , могут существовать в качестве кого восстановителями, этак равно окислителями , т.е. могут отдавать, круглым счетом равно допускать электроны.

H +1 Сl -1 , Cl 0 0 , H +1 Cl +3 O 0 -2 , H +1 Cl +5 O 0 -2 , Cl 0 +7 O 0 -2

Таким образом, на данном ряду

Только окислитель — Cl 0 O 0

Только воззидатель – HСl

Могут бытийствовать как бы окислителем, этак равным образом восстановителем — Cl 0 , HClO 0 , HClO 0

КСlO 0 → КС1 + КСlO 0 .

Составим электронные уравнения

Cl +5 +6e =Cl —                   | 0 | 0   окислитель

Cl +5 -2e =Cl +7             | 0 | 0   реставратор

Расставим коэффициенты

0Cl +5 =Cl + 0Cl +7

0КСlO 0 → КС1 + 0КСlO 0 .

Задача 0. Какие изо приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты во уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель.

а) KNO 0  =KNO 0 + O 0 ;

б) Mq+ N 0  =Mq 0 N 0 ;

в) KClO 0   = KCl + O 0 .

Решение.

В реакциях перегруппировка электронов происходит в середке одного соединения, т.е. равным образом окислитель равно фосфит входят на соединение одного да того но сложного вещества (молекулы)

а) 0KNO 0  =2KNO 0 + O 0 внутримолекулярная ОВР

N +5 +2e =N +3               | 0        окислитель

0 O -2 -4 e = O 0 0            | 0        воззидатель

0N +5 + 0O -2 =2N +3 + O 0 0

б) 0Mq + N 0  =Mq 0 N 0 межмолекулярная ОВР

N 0 +6e =2N -3              | 0 | 0   окислитель

Mg 0 -2 e = Mg +2          | 0 | 0   регенератор

N 0 + 0Mg 0 =2N -3 + 0Mg +2

в) 0KClO   =2KCl + 0O 0 внутримолекулярная ОВР

Cl +5 +6e =Cl —                  | 0 | 0   окислитель

0 O -2 -4 e = O 0 0             | 0 | 0   воззидатель

0Cl +5 + 0O -2 =2Cl + 0O 0 0

Задача 0. Какие  ОВР относятся для реакциям диспропорционирования? Расставьте коэффициенты во реакциях:

а) Cl 0 + KOH =KCl + KClO 0 + H 0 O;

б) KClO 0  =KCl + KClO 0 .

Решение.

В реакциях окислителем равным образом восстановителем являются атомы одного да того но элемента во одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, во которых атомы сего элемента обладают различной степенью окисления.

а) 0Cl 0 + 0KOH =5KCl + KClO 0 + 0H 0 O;

Cl 0 0 +2e =2Cl —               | 00| 0  окислитель

Cl 0 0 -10e =2Cl +5           | 0 | 0   воззидатель

0Cl 0 0 + Cl 0 0 =10Cl + 0Cl +5

0Cl 0 0 =5Cl + Cl +5

б) 0KClO 0  =KCl + 0KClO 0

Cl +5 +6e =Cl —                  | 0 | 0   окислитель

Cl +5 -2 e = Cl +7               | 0 | 0   восстановщик

0Cl +5 =Cl + 0Cl +7

Задача 0. Составьте электронные уравнения равно подберите коэффициенты ионно-электронным методом во реакции

KMnO 0 + KNO 0 + H 0 SO 0 =K 0 SO 0 + MnSO 0 + KNO 0 + H 0 O

Решение.

MnO 0 + 0H + +5e =Mn 0+ + 0H 0 O             | 0        окислитель

NO 0 + H 0 O — 0e =NO 0 + 0H +               | 0        воззидатель

Сложим двум полуреакции , умножив каждую в заслуженный коэффициент:

0MnO 0 + 06H + + 0NO 0 + 0H 0 O=2Mn 0+ + 0H 0 O + 0NO 0 + 00H +

После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение :

0MnO 0 + 0H + + 0NO 0 =2Mn 0+ + 0H 0 O + 0NO 0

Подставим коэффициенты во молекулярное уравнение равно уравняем его правую равным образом левую части:

0KMnO 0 + 0KNO 0 + 0H 0 SO 0 =K 0 SO 0 + 0MnSO 0 + 0KNO 0 + 0H 0 O

Задача 0. Определите методом электронного баланса коэффициенты на уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

Zn + HNO 0 =Zn(NO 0 ) 0 + NH 0 NO 0 + H 0 O

Zn + H 0 SO 0( конц ) =ZnSO 0 + SO 0 + H 0 O

Решение.

0Zn + 00HNO 0 =4Zn(NO 0 ) 0 + NH 0 NO 0 + 0H 0 O

Составим электронные уравнения

Zn 0 – 0 e =Zn 0+          | 0 | 0 |          фосфит

N +5 + 0 e =N 0-               | 0 | 0 |           окислитель

0Zn 0 + N +5  =4Zn 0+ + N 0-  

Zn + 0H 0 SO 0( конц ) =ZnSO 0 + SO 0 + 0H 0 O

Составим электронные уравнения

Zn 0 – 0 e =Zn 0+          | 0 | 0            фосфит

S +6 + 0 e =S +4                  | 0 | 0           окислитель

Zn 0 + S +6  =  Zn 0+ + S +4

Задача 0. Можно ли во качестве окислителя во кислой среде пускать в дело K 0 Cr 0 O 0 во следующих процессах возле стандартных условиях:

а) 0F -2e =F 0 , E 0 =2,85 В

б) 0Сl -2e =Cl 0 , E 0 =1,36 В

в) 0Br -2e =Br 0 , E 0 =1,06 В

г) 0I -2e =I 0 , E 0 =0,54 В

Стандартный окислительно-восстановительный биопотенциал системы

Cr 0 O 0 0- + 04H + + 0e =2Cr 0+ + 0H 0 O равен E 0 =1,33 В

Решение.

Для определения потенциал протекания ОВР на прямом направлении надлежит встретить

ЭДС=Е 0 ок — Е 0 восст

Если найденная количество ЭДС > 0 , ведь данная молчание возможна .

Итак, определим, позволительно ли K 0 Cr 0 O 0 пускать в дело на качестве окислителя во следующих гальванических элементах:

F 0 |F || Cr 0 O 0 0- |Cr 0+                   E=1,33 – 0,85=-1,52 В

Cl 0 |Cl || Cr 0 O 0 0- |Cr 0+                E=1,33 – 0,36=-0,03 В

Br 0 |Br || Cr 0 O 0 0- |Cr 0+               E=1,33 – 0,06=+0,27 В

I 0 |I || Cr 0 O 0 0- |Cr 0+                     E=1,33 – 0,54=+0,79 В

Таким образом, во качестве окислителя дихромат калия допускается эксплуатировать всего только на процессов:

0Br -2e =Br 0 да 0I -2e =I

Задача 0. Вычислите окислительно-восстановительный запас на системы

MnO 0 + 0H + +5e =Mn 0+ + 0H 0 O

Если С(MnO 0 )=10 -5 М, С(Mn 0+ )=10 -2 М, С(H + )=0,2 М.

Решение.

Окислительно-восстановительный запас рассчитывают в соответствии с уравнению Нернста :

E= + (0,059/ n) lg ( C ок / C вос )

В приведенной системе во окисленной форме находятся MnO 0 равным образом H + , а во восстановленной форме — Mn 0+ , поэтому:

E = 0,51 + (0,059/5)lg(10 -5 *0,2/10 -2 )= 0,46 В

Задача 00. Рассчитайте чтобы стандартных условий константу равновесия окислительно-восстановительной реакции:

0KMnO 0 + 0HBr + 0H 0 SO 0 =2MnSO 0 + 0HBrO + K 0 SO 0 + 0H 0 O

Решение.

Константа равновесия K окислительно-восстановительной реакции связана от окислительно-восстановительными потенциалами соотношением:

lgK=(E 0 0 -E 0 0 )n/0,059

Определим, какие ионы на данной реакции являются окислителем равным образом восстановителем:

MnO 0 + 0H + +5e =Mn 0+ + 0H 0 O       | 0        окислитель

Br + H 0 O — 0e =HBrO + H +                | 0        восстановщик

Общее наличность электронов , принимающих касательство на ОВР n=10

E 0 0 (окислителя)=1,51 В

E 0 0 (восстановителя)=1,33 В

Подставим документация во связь ради К :

lgK=(1,51 — 0,33 )10/0,059

lgK=30,51

K =3,22*10 00

Тренажер соответственно теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ в области химии).

Подборка заданий С1

Используя рецепт электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель равно восстановитель:

  1. (K 0 Cr 0 O 0 + H 0 S + … → Cr 0 (SO 0 ) 0 + S + … + H 0 O,                 H 0 S + … + H 0 SO 0 → S+ Cr 0 (SO 0 ) 0 + … + …
  1. Cl 0 + …=NaClO 0 + … + H 0 O
  2. Si +  ……  +  HF  →  SiF 0   +  NO  +  ……
  3. CrCl 0 + H 0 O 0 +  …=  Na 0 CrO 0 +  … +  H 0 O
  4. HI + H 0 SO 0 → … + H 0 S + …
  5. H 0 O 0 + KMnO 0 + … → … + MnSO 0   +  …   + H 0 O

H 0 O 0 + … + H 0 SO 0 → O 0 + … + MnSO 0 + H 0 O.

КМnО 0 + Н 0 О 0 + …..   →  МnSО 0 + О 0 +……. +……..

  1. Rb 0 O 0 +  RbMnO +  … → … + … + Rb 0 SO 0 +  H 0 О
  2. KMnO 0 + SnSO 0 + …=    MnSO 0   +  Sn(SO 0 ) 0    +  ….  +  H 0 O
  3. PH 0 + KMnO 0 + … → … + MnSO 0 + … + H 0 O
  4. CrCl 0 + H 0 O 0 + … → K 0 CrO 0 + … + …
  5. KI+K 0 MnO 0 +…→…+ MnO 0 +…
  6. Cr 0 O 0 + Br 0 + NaOH → Na 0 CrO 0 + … . + ….
  7. HClO 0 + …  + FeSO 0   →  Fe 0 (SO 0 ) 0   +  …  +  …
  8. N 0 O + … H 0 SO 0 → NO + … . + MnSO 0 + …
  9. Fe 0 O 0 + KNO 0 + KOH=… + KNO 0 + …                                               Fe 0 O 0 + KNO 0 + … → K 0 FeO 0 + … + …
  10. MnO 0 + KClO 0 + K 0 CO 0 =… + … + CO 0
  11. … + CrO 0 + H 0 SO 0 → Fe 0 (SO 0 ) 0 + … + H 0 O
  12. Na 0 O 0 + … + H 0 SO 0 → I 0 + … + K 0 SO 0 + …
  13. Na 0 O 0   + KI + … ® … + K 0 SO 0 + Na 0 SO 0 + …
  14. CS 0    +    KMnO 0     +    ….   =     S    +    MnO 0     +     ….    +    ….
  15. H 0 S + KMnO 0 + … → K 0 SO 0 + 0S + … + …
  16. FeCl 0 +  KClO 0  +  HCl → …  +  Cl 0   + … + …
  17. NaOCl + KI  + … =  NaCl   + …  + K 0 SO 0   + ….
  18. FeSO 0 + KMnO 0 + …..=Fe 0 (SO 0 ) 0 + ….. + K 0 SO 0 + …..
  19. Cu + KNO 0 +… → … + K 0 SO 0 +NO + H 0 O
  20. K 0 Cr 0 O 0 + Al + …..→ CrSO 0 + Al 0 (SO 0 ) 0 + ….. + …..
  21. Zn + Na 0 SO 0 + …→ ZnCl 0 + H 0 S + …+ …
  22. SnCl 0 + … + K 0 Cr 0 O 0 =H 0 [SnCl 0 ] + CrCl 0 + … + …                     FeCl 0   + HNO 0 + …=… +N 0 + Fe 0 (SO 0 ) 0 +…
  23. K 0 [Cr(OH) 0 ] + …  + KOH → …. + KBr + H 0 O
  24. MnO 0 + NaBiO 0 + …. → ….+ BiONO 0 + NaNO 0 + H 0 O
  25. KNO 0 + FeCl 0 + … → NO + FeCl 0 +… + …
  26. MnO 0 + …  + 0H 0 SO 0 конц 0 SO 0 + …+… + Br 0
  27. NaNO 0 + … + H 0 SO 0 → … + Cr 0 (SO 0 ) 0 + … + …
  28. Na 0 SO 0 + …  + K 0 Cr 0 O 0 =  Na 0 SO 0 + …  + …  + …
  29. KNO 0 + … + Cr 0 O 0 → K 0 CrO 0 + KNO 0 + …
  30. K 0 Cr 0 O 0  + …=Cl 0 + CrCl 0 + … + …
  31. . Br 0 + MnSO 0 + … ® MnO 0 ¯ + NaBr + … + …
  32. KI +  H 0 SO 0( конц )    =… + H 0 S  + … +  H 0 O
  33. Zn + KClO 0 + … + H 0 O=K 0 [Zn(OH) 0 ] + …
  34. SnCl 0 + K 0 Cr 0 O 0 + HCl → SnCl 0 + … + … + …
  35. PbO 0 + Mn(NO 0 ) 0 + …=… + Pb(NO 0 ) 0 + H 0 O
  36. Cr 0 (SO 0 ) 0 + KClO 0 + … → Na 0 CrO 0 + KCl + … + …
  37. Cu 0 O + …… + 0KMnO 0 =CuSO 0 + MnSO 0 + ….. + …..
  38. P + CuSO 0 + …=… + Cu + H 0 SO 0

РЕШЕНИЯ

0 . K 0 Cr 0 O 0 + 0H 0 S + 0H 0 SO 0 → Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0S + K 0 SO 0 + 0H 0 O

0Cr +6 + 0ē → 0Cr +3             0  возобновление

S -2    –  0ē → S 0                3   оксидирование

K 0 Cr 0 O 0 – окислитель вслед вычисление Cr +6

H 0 S – воскреситель после расчёт S -2

0 . 0Cl 0 + 0NaOH=NaClO 0 + 0NaCl + 0H 0 O

Cl 0 0 00 е  → 0Cl +5     1 оксидировка

Cl 0 0 + 0 е → 0Cl -1         5 возврат

Cl 0 – окислитель  равно фосфит

0 . 0Si + 0HNO 0 + 02HF → 0SiF 0 +  0NO  +  0H 0 O

Si 0 – 0e → Si +4          1       оксидировка

N +5 + 0е ® N +4             0       регенерация

Si 0 – воззидатель

  HNO 0 – окислитель из-за ностро N +5

0 . 0Cr +3 Cl 0 + 0 H 0 O 0 0- + 00 NaOH=2 Na 0 Cr +6 O 0 + 0 NaCl + 0 H 0 O -2

Cr +3 — 0ē → Cr +6         0  фотолиз

O 0 0- + 0ē → 0O -2        0  возмещение

CrСl 0 (Cr +3 ) – восстановитель,

H 0 O 0 (O -1 ) – окислитель

0 . 0HI + H 0 SO 0 → 0I 0 + H 0 S + 0H 0 O

S +6   + 0 е=S -2     1   оксидирование

0I -1   — 0 е=I 0 0       4 возврат

HI – регенератор после счисление I -1           H 0 SO 0 – окислитель из-за число отсчетов S +6

0 . 0H 0 O 0 + 0KMnO 0 + 0H 0 SO 0 → 0O 0 + 0MnSO 0 + K 0 SO 0 +8H 0 O

Mn +7 + 0e → Mn +2          0 воссоздание

0O -1 – 0e → O 0 0            5 оксидация

KMnO 0 – окислитель следовать итог Mn +7

H 0 O 0 – воскреситель вслед отсчет O -1

0.   0 Rb 0 O -1 0 + 0RbMn +7 O 0 + 0H 0 SO 0 → 0O 0 0 + 0Mn +2 SO 0 + 0Rb 0 SO 0 + 0H 0 O

0O -1 -2e→ O 0 0             0   фотолиз

Mn +7 +5e→Mn +2         0   оживление

Rb 0 O 0 – фосфит вслед итог O -1

RbMnO 0 – окислитель вслед вычисление Mn +7

0. 0KMn +7 O 0 + 0Sn +2 SO 0 + 0Н 0 SO 0 =2Mn +2 SO 0 +  0Sn +4 (SO 0 ) 0    + К 0 SO 0   + 0H 0 O

Mn +7          +5е         →         Mn +2           0           возмещение

Sn +2           — 0е        →         Sn +4            5           оксидация

KMnO 0 – окислитель вслед за счисление Mn +7

SnSO 0 – регенератор из-за счисление Sn +2

0 . 0P -3 H 0 + 0KMn +7 O 0 + 02H 0 SO 0 → 0H 0 P +5 O 0 + 0Mn +2 SO 0 + 0K 0 SO 0 + 02H 0 O

P — 0 – 0 е  → P +5                 0     окисание

Mn +7 + 0 е  → Mn +2      8     освежение

PH 0    – воскреситель ради вычисление P -3

KMnO 0     – окислитель следовать отсчет Mn +7

00. 0Cr +3 Cl 0 + 0H 0 O -1 0 + 00KOH → 0K 0 Cr +6 O 0 + 0KCl + 0H 0 O -2

Cr +3 – 0е → Cr +6           0   оксидирование

0O -1 + 0е → 0O -2            0   воскрешение

Cr +3 на составе CrCl 0 – воскреситель

O -1 во составе  H 0 O 0 – окислитель

01 . 0KI + K 0 MnO 0 + 0H 0 O→ I 0 + MnO 0 + 0KOH

0I  – 0 е  → I 0 0                 0   оксидирование

Mn +6 + 0 е  → Mn +4     1    воссоздание

KI   – воскреситель следовать расчёт I 0

K 0 MnO 0     – окислитель вслед счисление Mn +6

02 . Cr +3 0 O -2 0 + 0 0 + 00NaOH=2Na +1 0 Cr +6 O 0 + 0NaBr -1 + 0H 0 O

Cr +3 -3e → Cr +6             2 фотолиз

Br 0 0 +2e →2Br -1            3 исправление

Cr 0 O 0 – реставратор вслед цифирь Cr +3

Br 0 0 – окислитель

03 . HClO 0 + 0H 0 SO 0 + 0FeSO 0   →  0Fe 0 (SO 0 ) 0   +  HCl  +  0H 0 O

Cl +5 + 0e → Cl -1         0      возобновление

0Fe +2 – 0e → 0Fe +3    0      оксидация

HClO 0 – окислитель следовать ностро Cl +5

FeSO 0 – фосфит вслед за счисление Fe +2

04 . 0 N 0 O + 0 H 0 SO 0 + 0 KMnO 0 =10 NO + 0 MnSO 0 + K 0 SO 0 +3H 0 O

0N +1 – 0e =2N +2      5    оксидация

Mn +7 + 0e=Mn + 0       0   воскрешение

KMnO 0 – окислитель следовать счисление Mn +7

N 0 O – фосфит ради подсчёт N +1

05 . Fe 0 O 0 + 0KNO 0 + 0KOH=2K 0 FeO 0 + 0KNO 0 + 0H 0 O

N +5 +2e  N +3          3  восстановление

0Fe +3 -6e  2Fe +6      1 оксидация

Fe 0 O 0 – реставратор после счёт Fe +3

KNO 0 – окислитель следовать счёт N +5

06 . 0MnO 0 + KClO 0 + 0K 0 CO 0 =3K 0 MnO 0 + KCl + 0CO 0

Mn +4  – 0e → Mn +6        0    оксидирование

Cl +5 +6e →Cl -1              1    возврат

KClO 0 – окислитель из-за контокоррент Cl +5

MnO 0 – фосфит ради отсчет Mn +4

07 . 0FeSO 0 + 0CrO 0 + 0H 0 SO 0 =3Fe 0 (SO 0 ) 0 + Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0H 0 O

Cr +6 + 0e → Cr +3      1     регенерация

Fe +2 — 0e → Fe +3          3    оксидировка

CrO 0 – окислитель после расчёт Cr +6

FeSO 0 – воскреситель ради счисление Fe +2

08 . Na 0 O 0 -1 + 0KI -1 + 0H 0 SO 0 =I 0 0 + Na 0 SO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O -2

O -1 + 0e → O -2       0  регенерация

0I -1 – 0e → 0I 0     0  окисление

Na 0 O окислитель вслед за счисление O -1

KI – воскреситель после вычисление I -1

09 . 0CS 0 + 0KMnO 0 + 0KOH=6S + 0MnO 0 +3K 0 CO 0 + H 0 O

0S -– 0 – 0 е  → 0S 0                   0   оксидация

Mn +7 + 0 е  → Mn +4           0  возврат

CS 0    – фосфит вслед цифирь S -– 0

KMnO 0     – окислитель вслед подсчёт Mn +7

00 . 0H 0 S -2 + 0KMn +7 O 0 + 0H 0 SO 0 → K 0 SO 0 + 0S 0 + 0MnSO 0 + 0H 0 O

S -2 -2e → S 0                0   окисление

Mn +7 +5e → Mn +2       0   восстановление

H 0 S – восстановщик вслед за счисление S -– 0

KMnO 0     – окислитель вслед за число отсчетов Mn +7

01 . 04FeCl 0 + 0KClO 0  +  06HCl → 04FeCl 0   +  Cl 0   + 0KCl  + 0H 0 O

Fe +2 – 0е → Fe +3              14 оксидирование

0Cl +7  + 04е  →  Cl 0 0         0   исправление

FeCl 0 – восстановщик после ностро Fe +2

KClO 0 – окислитель вслед за отсчет Cl +7

02 . NaOCl + 0 KI + H 0 SO 0  =  NaCl   +  I 0   + K 0 SO 0   + H 0 O

Cl +1 + 0e → Cl -1            0  возрождение

0I -1  – 0e →  I 0                  0  оксидация

NaOCl – окислитель вслед за подсчёт Cl +1

KI – воззидатель после число отсчетов I -1

03. 00Fe +2 SO 0 + 0KMn +7 O 0 + 0H 0 SO 0 =5Fe 0 +3 (SO 0 ) 0 + 0Mn +2 SO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O

0Fe +2 – 0e=2Fe +3       0     окисление

Mn +7 + 0e=Mn +2         2  возрождение

Fe SO 0  – реставратор следовать счисление Fe +2

KMnO 0     – окислитель вслед цифирь Mn +7

04 . 0Cu 0 + 0KN +5 O 0 +4H 0 SO 0 → 0CuSO 0 + K 0 SO 0 + 0N +2 O + 0H 0 O

Cu 0 ─ 0e → Cu +2      3  оксидирование

N +5 +3e  →  N +2         0   восстановление

Cu 0 – фосфит

KN +5 O 0 – окислитель вслед счисление N +5

05 . 0K 0 Cr 0 +6 O 0 + 0Al 0 + 01H 0 SO 0 → 0Cr +2 SO 0 + 0Al 0 +3 (SO 0 ) 0 + 0K 0 SO 0 + 01H 0 O

0Cr +6 + 0 e→2Cr +2         0     восстановление

0Al 0 – 0e → 0Al +3          0    окисание

Al 0 – воскреситель

K 0 Cr 0 O 0 – окислитель вслед за подсчёт Cr +6

06 . 0Zn + Na 0 SO 0 + 0HCl=3ZnCl 0 + H 0 S + 0NaCl + 0H 0 O

Zn 0 – 0ē → Zn +2      оксидирование

S +4 + 0ē → S -2       0        воссоздание

  Zn –восстановитель,

Na 0 SO 0 – окислитель вслед за итог S +4

07 . 0SnCl 0 + 00HCl + K 0 Cr 0 O 0 =3H 0 [SnCl 0 ] + 0CrCl 0 + 0KCl + 0H 0 O

Sn +2 -2e=Sn +4               0 оксидация

0Cr +6 + 0e=2Cr +3                   0 освежение

SnCl 0 – фосфит ради цифирь Sn +2

K 0 Cr 0 O 0 – окислитель ради число отсчетов Cr +6

0 0. Fe +2 Cl 0 +2 HN +3 O 0 + 0H 0 SO 0 →4 Fe +3 Cl 0 +N 0 0 + Fe 0 +3 (SO 0 ) 0 +4H 0 O

Fe +2 – e → Fe +3               0    оксидировка

0N +3 + 0e → N 0 0        1    возрождение

FeCl 0   – регенератор после счёт Fe +2

HNO 0 – окислитель после счёт N +3

09 . 0K 0 [Cr +3 (OH) 0 ] + 0Br 0 0 + 0KOH → 0K 0 Cr +6 O 0 + 0KBr + 0H 0 O

Cr + 0 – 0 е  → Cr +6                0  оксидировка

Br 0 0    + 0 е  → 0Br          3 воскрешение

Br 0     – окислитель

K 0 [Cr +3 (OH) 0 ] – воззидатель следовать подсчёт Cr +3

00. 0Mn +4 O 0 + 0NaBi +5 O 0 + 0HNO 0 → 0NaMn +7 О 0 + 0Bi +3 ONO 0 + NaNO 0 + 0H 0 O

Mn + 0 – 0 е  → Mn +7           0  оксидация

Bi +5    + 0 е  → Bi +3           3 воссоздание

NaBiO 0     – окислитель вслед вычисление Bi +5

MnO –  воззидатель после отсчет Mn +4

01 . KN +5 O 0 +3 Fe +2 Cl 0 + 0HCl → N +2 O + 0Fe +3 Cl 0 +KCl + 0H 0 O

N +5 +3e  → N +2      1 возмещение

Fe +2 –1e  → Fe +3     3 оксидация

KNO 0 – окислитель вслед расчёт N +5

FeCl 0 – фосфит вслед за число отсчетов Fe +2

02 . MnO 0 + 0КBr + 0H 0 SO 0 конц 0 SO 0 + MnSO 0 +2H 0 O + Br 0

0Br -1 –2ē  → Br 0 0         0      оксидировка

Mn +4 +2ē  → Mn +2        0      восстановление

MnO 0 – окислитель вслед за расчёт Mn +4

КBr– восстановщик после число отсчетов Br -1

03 . 0NaNO 0 + K 0 Cr 0 O 0 + 0H 0 SO 0 → 0NaNO 0 + Cr 0 (SO 0 ) 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O

N + 0 – 0 е  → N +5              0       оксидирование

0Cr +6 + 0 е  → 0Cr +3      1    воссоздание

NaNO 0    –  регенератор после ностро N + 0

K 0 Cr 0 O 0     –  окислитель из-за счисление Cr +6

04 . 0Na 0 SO 0 + 0H 0 SO 0 + K 0 Cr 0 O 0 =3 Na 0 SO 0 + Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0H 0 O + K 0 SO 0

S +4 –2e → S +6            3   окисление

Cr +6 + 0 e → Cr +3       2    восстановление

Na 0 SO 0 – регенератор после расчёт S +4

K 0 Cr 0 O 0 — окислитель вслед за цифирь Cr +6

05. 0KNO 0 + 0KOH + Cr 0 O 0 =2K 0 CrO 0 + 0KNO 0 + 0H 0 O

Cr +3 –3e → Cr +6            2   окисление

N +5 + 0 e → N +3             3    восстановление

Cr 0 O 0 – фосфит вслед за ностро Cr +

KNO 0 — окислитель из-за расчёт N +5

06 . K 0 Cr 0 O 0 + 04HCl=3Cl 0 + 0CrCl 0 + 0KCl + 0H 0 O

0Cr +6 +  0е → 2Cr +3          1    восстановление

0Cl -1 – 0e  →    Cl 0 0          0    окисание

K 0 Cr 0 O 0   – окислитель следовать счёт Cr +6

HCl    – воззидатель после контокоррент Cl -1

07 . Br 0 + MnSO 0 + 0NaOH ® MnO 0 ¯ + 0NaBr + Na 0 SO 0 +2H 0 O

Br 0 0 + 0е →2 Br -1        0     возрождение

Mn +2 – 0e → Mn +4        0     оксидировка

Br 0 0  – окислитель,

MnSO 0   0  – восстановщик из-за счёт Mn +

08 . 0KI -1 + 0H 0 S +6 O 0( конц ) =4I 0 + H 0 S -2 + 0K 0 SO 0 + 0H 0 O

0I -1 – 0 е  → I 0 0              0 фотолиз

S +6 +8е  → S -2                1 возмещение

KI– воззидатель после счёт I -1

H 0 SO 0 – окислитель вслед счёт S +6

09 . 0Zn + KClO 0 + 0КОН + 0H 0 O=3K 0 [Zn(OH) 0 ] + КСl

Zn 0 – 0e → Zn 0+    3   оксидировка

Cl +5 + 0e → Cl -1     1   оживление

Zn 0 – воззидатель

KClO 0   – окислитель следовать цифирь Cl +5

00 . 0SnCl 0 + K 0 Cr 0 O 0 + 04HCl →3SnCl 0 +2CrCl 0 + 0КСl + 0H 0 O

Sn +2 -2е → Sn +4        0 окисание

0Cr +6 + 0е → 0Cr +3    1 возрождение

SnCl 0 – воззидатель из-за итог Sn +2

K 0 Cr 0 O 0 – окислитель ради цифирь Cr +6

01 . 0PbO 0 + 0Mn(NO 0 ) 0 + 0HNO 0 =2HMnO 0 + 0Pb(NO 0 ) 0 + 0H 0 O

Pb +4 +2е=Pb +2             0    возврат

Mn +2 – 0е=Mn +7          2   фотолиз

PbO 0 – окислитель вслед за счёт Pb +4

Mn(NO 0 ) 0 – воскреситель из-за счёт Mn +2

02 . Cr 0 +3 (SO 0 ) 0 + KCl +5 O 0 + 00NaOH → 0Na 0 Cr +6 O 0 + KCl -1 + 0Na 0 SO 0 + 0H 0 O

0Cr +3 – 0e → 0Cr +6       0  оксидация

Cl +5 + 0e → Cl -1              1  воскрешение

Cr 0 +3 (SO 0 ) 0 – регенератор вслед счёт Cr +3

KCl +5 O 0 – окислитель после счёт Cl +5

03 . 0Cu 0 O + 03H 0 SO 0 + 0KMnO 0 =10CuSO 0 + 0MnSO 0 + K 0 SO 0 + 03H 0 O

0Cu +1 – 0 e →2Cu +2      0

Mn +7 +5 e → Mn +2      0

Cu 0 O – восстановитель  следовать счет  Cu +1

KMnO 0 – окислитель из-за отсчет Mn +7

04 . 0P + 0CuSO 0 + 0H 0 O=2H 0 PO 0 + 0Cu + 0H 0 SO 0

Cu +2 + 0 e → Cu 0           0

P 0   –  0 e  → P +5         0

P 0   – фосфит

CuSO 0 – окислитель вслед вычисление Cu +2


Концентрированная H 0 SO 0 обладает сильными дегидратирующими свойствами – обезвоживает углеводы и отнимает воду у кристаллогидратов некоторых солей. Водоотнимающее действие серной кислоты связано из образованием гидратов H 0 SO 0 ⋅nH 0 O (n=1–6). Разбавленная серная кислота, подобно другим минеральным кислотам, реагирует из металлами, стоящими во ряду стандартных электродных потенциалов до водорода. Качественной реакцией на сульфат-ион является ответ со ионами бария. При этом выпадает полотно осадок сульфата бария, нерастворимый во щелочах и кислотах:

Ba 0+ + SO 0 0 – =BaSO↓.

Химия селена равным образом теллура на настоящей работе не представлена, этак по образу их соединения чрезвычайно ядовиты.

Полиморфные превращения серы быть нагревании изучаются в опыте 0. При температуре 013 o С сера плавится, превращаясь на легкоподвижную жидкость. Дальнейшее разогревание приводит к изменению цвета расплава не без; желтого на фисташково-коричневый равно резкому возрастанию его вязкости. Затем расплав вновь становится жидким равным образом подле температуре 445°С сера начинает кипеть. Выливая кипящую серу во холодную воду, получают пластическую модификацию серы.

Восстановительные свойства сероводорода изучаются на опыте 2 около его взаимодействии из хлорной и бромной вплавь равным образом растворами перманганата и дихромата калия:

H 0 S + Г 0 = 2HГ + S↓,

0H2s + 0kMnO4 + 0h2so4=2MnSo4 + 0s↓ + k2so4 + 0h2o,

0H2s + k2Cr2o7 + 0h2so4=Cr2(so4)3 + 0s↓ + k2so4 + 0h2o.

Водный раствор сероводорода используется для осаждения сульфидов цинка, меди, марганца, кадмия, сурьмы равным образом железа. Если осадок сульфида быть пропускании тока сероводорода через растворимую белая смерть надергать не удается, про преимущества большей концентрации сульфид-ионов используется сульфид аммония.

Полученные сульфиды испытываются бери растворимость в 0 М соляной кислоте. Сульфиды, нерастворимые на 0 М соляной кислоте, растворяются на концентрированной азотной кислоте вследствие окислительно-восстановительной реакции:

0Мs↓ + 0hno3(конц.)=3мso4 + 0no↑ + 0h2o.

Восстановительные свойства оксида серы (IV) и сульфит-иона иллюстрируются реакциями их взаимодействия из дихромат- и перманганат-ионами. Окислительные – реакцией из водным раствором сероводорода:

SO 0 + 0H 0 S =3S + 0H 0 O.

Различия в реакционной пар концентрированной и разбавленной серной кислоты изучаются при взаимодействии из железом, цинком и медью. Дегидратирующее действие концентрированной серной кислоты при взаимодействии из кристаллогидратами CuSO 0 ·5H 0 O и NiSO 0 ·7H 0 O. При этом используется неравенство окрасок кристаллогидратов равно безводных солей: CuSO 0 ·5H 0 O – синий, CuSO 0 – белый; NiSO 0 ·7H 0 O – зеленый, NiSO 0 – желтый.

Соль политионовой кислоты – тетратионат натрия (Na 0 S 0 O 0 ) получают возле окислении йодом тиосульфата натрия:

0S2o32– + i2=2i– + s4o62–.

При добавлении кислоты образуется тетратионовая кислота, которая легко разлагается со образованием серы равным образом SO 0 :

S 0 O 0 0– + Н + → H 0 S 0 O 0 → S↓ + SO 0 ↑.

В присутствии ионов Pb 0+ происходит диспропорционирование тетратионат иона да образуется белый осадок сульфата свинца да сера:

Pb 0+ + S 0 O 0 0– =PbSO 0 ↓ + S↓.

Окислительные свойства пероксодисульфата калия изучают для примере его взаимодействия с иодидом калия:

К 0 S 0 O 0 + 0KI =I 0 + K 0 SO 0 .

Для обнаружения йода используют бензол.

При кипячении пероксодисульфата калия образуется пергидроль водорода и гидросульфат:

К 0 S 0 O 0 +2H 0 O отваривание › 2KHSO 0 +H 0 O 0 .

СВОЙСТВА СЕРЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ

Опыт 1. Полиморфные модификации серы . (Опыт проводится подина тягой!). Наполните пробирку получи и распишись ¼ порошком серы. Закрепите ее во ручном держателе для пробирок равным образом не торопясь нагревайте в пламени горелки. Наблюдайте происходящие изменения во цвете равно вязкости серы. Вылейте получившуюся жидкую серу в стакан вместе с холодной водой.

Опыт 2. Восстановительные свойства сероводорода. В четыре пронумерованные пробирки налейте по ~2 мл соответственно: хлорной воды, бромной воды, раствора перманганата калия, раствора дихромата калия. В третью и четвертую пробирки добавьте 0-3 капли 1 М серной кислоты. В каждую пробирку прилейте в соответствии с ~1 мл насыщенного раствора сероводорода.

Опыт 3. Гидролиз сульфида натрия.

Налейте 1 мл дистиллированной воды во пробирку и растворите на ней кристаллик сульфида натрия. Определите со через универсального индикатора рН раствора.

Опыт 4. Осаждение равно травление сульфидов. (Опыт проводится лещадь тягой!) :

0.1. Осаждение сульфидов. Возьмите 0 пробирок. Пронумеруйте их. Налейте во пробирки по мнению ~1 мл 0 М растворов солей, катионы которых указаны во табл.1. Во по сию пору пробирки добавьте объединение ~1 мл насыщенного раствора сероводорода. В случае выпадения осадка, на соответствующей клетке таблицы напишите его формулу и цвет. К растворам солей, безграмотный образовавших осадка рядом добавлении насыщенного раствора сероводорода, добавьте в соответствии с ~1 мл 0 М раствора сульфида аммония. Отметьте появление либо — либо лишение осадка. Результаты занесите во табл. 0.

Таблица 1.

Осаждаемый

катион

ПР

Цвет

Осадители

Кислоты

H 0 S

(NH 0 ) 0 S

HCl

HNO 0 ,

конц

Na+

Zn 0+

Cu 0+

Cd 0+

Mn 0+

Fe 0+

0.2. Растворение сульфидов во кислотах. Осадки, полученные во предыдущем опыте отцентрифугируйте, слейте со них воду и испытайте их сверху сольватация не без; 0 М раствором соляной кислоты. Осадки, которые малограмотный растворились во соляной кислоте, промойте водой, снова раз отцентрифугируйте равным образом добавьте ко ним концентрированную азотную кислоту. Занесите соответствующие пометки в таблицу. Оцените величину произведения растворимости сульфидов, равным образом занесите в табл. 0.

Опыт 5. Получение оксида серы ( IV ). (Опыт проводится около тягой!) Соберите прибор, что показано для рис.5.

Взвесьте примерно 0–6 г кристаллического сульфита натрия равным образом поместите его во колбу Вюрца 0. В капельную воронку 0 налейте 00%-ный раствор серной кислоты. Отводную трубку опустите на стакаш 0 получи 000 мл, заполненный до половины дистиллированной водой. Медленно до каплям прибавляйте раствор серной кислоты на колбу.

Если реакция протекает медленно, слегка нагрейте колбу. Выделяющийся газ пропускайте на направление ~2-3 минут во воду. Добавьте на швыряло 0 от раствором SO 0 ряд чашечка универсального индикатора.

Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства оксида серы ( IV ) . Пронумеруйте четверка пробирки. В первую налейте ~5 мл 0,1 М раствора дихромата калия равно ряд чашечка 0 М серной кислоты, закачаешься вторую – ~5 мл насыщенного свежеприготовленного раствора сероводорода. Пропустите на пробирки ток SO 0 (см. компетенция 0).

4

Рис. 5. Прибор для того получения оксида серы (IV)

Опыт 7. Окислительно-восстановительные свойства сульфитов. Налейте на пробирку 0-2 мл 0,1 М раствора перманганата калия равно ~2 мл 0 М раствора серной кислоты. Добавьте во пробирку на кончике шпателя сульфит натрия. В другую пробирку налейте ~2 мл насыщенного раствора сероводорода, добавьте к раствору малость кристалликов сульфита натрия равно за каплям прилейте 0 М раствор серной кислоты поперед видимых изменений.

Опыт 8. Свойства серной кислоты . (Опыт проводится перед тягой!).

0

а) Pb + HNO 0 конц

б) S + HNO 0 конц

в) P + H 0 SO 0 конц

г) Mg + H 0 SO 0 конц

а) Металл + НNО 0(конц) → сольца + глинозем азота + Н 0 О.

Формула оксида азота зависит ото активности металла: N 0 O выделится, коли на реакцию вступает жаркий хлеб индустрии (стоящий во ряду стандартных электродных потенциалов во интервале Li...Al);

NО выделится, если бы во реакцию вступает хлеб индустрии средней активности (Mn–Рb);

NO 0 выделится, когда на реакцию вступает неактивный хлеб индустрии (стоящий во ряду стандартных электродных потенциалов задним числом водорода).

Дано: а) Pb + HNO 0 конц → S + HNO 0 конц → б) P + H 0 SO 0 конц → Mg + H 0 SO 0 конц Решение а) Pb 0 + HN +5 O 0 конц =восст. окисл.=Pb +2 (NO 0 ) 0 + N +2 O + H 0 O НОК ДМ регенератор Pb 0 – 0ē=Pb +2 0 окислитель N +5 + 0ē=N +2 0 0Pb 0 + 0N +5 =3Pb +2 + 0N +2
Уравнять реакции да адресовать окислитель да реставратор

Переносим полученные коэффициенты во молекулярное урав-нение:

0Pb 0 + 0HN +5 O 0(конц) =3Pb +2 (N +5 O 0 ) 0 + N +2 O + H 0 O.

Поскольку азотная кислота расходуется малограмотный всего только получи и распишись приём 0 мотылица NO, же равно бери добыча 0 тля Pb(NO 0 ) 0 , на которых содержится 0NO со степенью окисления N +5 , в таком случае к протекания сего процесса нельзя не вспомогательно 0 тля HNO 0 :

0HNO 0 ( конц ) + 0Pb 0 + 0HNO 0( конц ) =3Pb(NO 0 ) 0 + 0NO + H 0 O

Суммируем состав тля HNO 0 равно уравниваем сумма водорода равным образом кислорода (4Н 0 О):

0Рb + 0HNO 0(конц) =3Pb(NO 0 ) 0 + 0NO + 0Н 0 О.

б) Неметалл + HNO 0(конц) → кислота, на которой неметалл проявляет высшую фазис окисления + NO 0 + (Н 0 О):

B → H 0 B +3 O 0 ; P → H 0 P +5 O 0 ; S → H 0 S +6 O 0 ; Se → H 0 Se +6 O 0 ;

Si → H 0 Si +4 O 0 ; C → H 0 C +4 O 0 ; As → H 0 As +5 O 0 .

Решение

S o + HN +5 O 0( конц ) 0 S +6 O 0 + N +4 O 0 + H 0 O

Восст. окисл.

НОК ДМ

восст-ль Sº – 0ē=S +6 0

окисл-ль N +5 + ē=N +4 0

Sº + 0N +5 =S +6 + 0N +4

S + 0HNO 0( конц ) 0 SO 0 + 0NO 0 + 0H 0 O.

в) Неметалл + H 0 SO 0(конц) → кислота, во которой неметалл проявляет высшую градус окисления + SO 0 +(Н 0 O); см. прообраз б).

Решение

P 0 + H 0 S +6 O 0(конц) 0 Р +5 О 0 + S +4 O 0 + H 0 O

Восст. окисл.

НОК ДМ

восст-ль P 0 – 0ē=P +5 0

окисл-ль S +6 + 0ē=S +4 0

0 + 0S +6 =2P +5 + 0S +4

0P + 0H 0 SO 0( конц ) =2Н 0 РО 0 + 0SO 0 + 0H 0 O.

г) Металл + H 0 SO 0(конц) → центр тяжести + (H 0 S, S, SO 0 )
(в зависимости с активности металла) + Н 0 О.

H 0 S выделится, разве во реакцию вступает бойкий хлеб индустрии
(Li–Al),

S выделится, ежели во реакцию вступает хлеб индустрии средней активности (Mn–Рb),

SO 0 выделится, разве на реакцию вступает полупассивный хлеб индустрии (стоящий на ряду стандартных электродных потенциалов впоследствии водорода).

Решение

Mg 0 + H 0 S +6 O 0( конц ) =Mg +2 SO 0 + H 0 S -2 + H 0 O.

восст. oкисл .

НОК ДМ

осст-ль Mg 0 – 0ē=Mg +2 0

окисл-ль S +6 + 0ē=S -2 0

0Mg 0 + S +6 =4Mg +2 + S -2

Аналогично примеру (а) уравниваем реакцию:

0H 0 SO 0( конц ) + 0Mg + H 0 SO 0( конц ) =4MgSО 0 + H 0 S + 0H 0 O

0Mg + 0H 0 SO 0( конц ) =4MgSО 0 + H 0 S + 0H 0 O.

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.

УРОВЕНЬ В

0.а) Алюминиевый динод погружен на 0∙10 -4 М смесь сульфата алюминия. Вычислить вес электродного потенциала алюминия.

Дано: Металл – Al =5∙10 -4 моль/л Решение Электродный заряд алюминия рассчитываем сообразно уравнению Нернста: = +
–?

По табл. 01.1 определяем не блещущий новизной электродный возможности алюминия:

=–1,67 В.

Записываем уравнение электродного процесса, протекающего нате поверхности алюминиевого электрода на растворе соли:

Al – 0ē=Al 0+ .

n – контингент электронов, участвующих на электродном процессе.

Для данной реакции n одинаково заряду иона алюминия Al 0+ ( n =3). Рассчитываем концентрацию ионов алюминия на растворе Al 0 (SO 0 ) 0 :

= ∙ α ∙ .

Разбавленный зольник Al 0 (SO 0 ) 0 – атлетический электролит.

Следовательно, α=1. По уравнению диссоциации Al 0 (SO 0 ) 0 .

Al 0 (SO 0 ) 0 =2Al 0+ + 0SO

количество ионов Al 0+ , образующихся присутствие диссоциации одной молекулы Al 0 (SO 0 ) 0 , одинаково 0.

Следовательно, =2.

Тогда =5∙10 -4 ∙1∙2= моль/л.

Рассчитываем электродный резерв алюминиевого электрода:

=-1,67 + =–1,73 В.

Ответ: =–1,73 В.

б) Потенциал цинкового электрода, погруженного на жидкость своей соли, равен –0,75 В. Вычислить концентрацию ионов цинка на растворе.

Дано: Металл – Zn =–0,75 В Решение Электродный биопотенциал цинка рассчитываем по мнению уравнению Нернста: = + .
– ?

Откуда:

=

По табл. 01.1 определяем плоский электродный заряд цинка:

=0,76 В, n – в равной степени заряду иона цинка Zn 0+ ( n =2).

Тогда

= =0,338.

=10 0,339 моль/л=2,18 моль/л

Ответ: =2,18 моль/л.

0.Составить двум схемы гальванических элементов (ГЭ), во одной изо которых пинкзальц служило бы анодом, во прочий – катодом. Для одной с них набросать уравнения электродных процессов равным образом суммарной токообразующей реакции. Вычислить сила стандартного напряжения ГЭ.

Решение

В гальваническом элементе анодом является паче жаркий хлеб индустрии от меньшим алгебраическим значением электродного потенциала, катодом – не в таковский степени живой хлеб индустрии от большим алгебраическим значением электродного потенциала.

По табл. 01.1 находим =–0,14 В.

0

Дата добавления: 0015-11-05 ; просмотров: 067 |

Дано: а) Pb + HNO 0 конц → б) S + HNO 0 конц → в) P + H 0 SO 0 конц → г) Mg + H 0 SO 0 конц
Уравнять реакции равным образом определить окислитель да воззидатель

РЕШЕНИЕ:

а) Pb 0 + HN +5 O 0 конц =

восст. окисл.

=Pb +2 (NO 0 ) 0 + N +2 O + H 0 O

НОК ДМ

восст-ль Pb 0 - 0ē=Pb +2 0

окисл-ль N +5 + 0ē=N +2 0


0Pb 0 + 0N +5 =3Pb +2 + 0N +2

Переносим полученные коэффициенты на молекулярное уравнение:

0Pb 0 + 0HN +5 O 0( конц ) =3Pb +2 (N +5 O 0 ) 0 + 0N +2 O + H 0 O

 
 


Поскольку азотная кислота расходуется безграмотный всего-навсего держи добыча 0 тля NO, однако равным образом получи получения 0 тля Pb(NO 0 ) 0 , на которых содержится 0NO со степенью окисления N +5 , так в целях протекания сего процесса надлежит факультативно 0 тля HNO 0 .

 
 


0HNO 0 ( конц ) + 0Pb + 0HNO 0( конц ) =3Pb(NO 0 ) 0 + 0NO + H 0 O

 
 


Суммируем наличность тля HNO 0 равно уравниваем величина водорода равно кислорода (4Н 0 О):

0Рb + 0HNO 0( конц ) =3Pb(NO 0 ) 0 +2NO + 0Н 0 О.

б) Неметалл + HNO 0(конц) → кислота, на которой неметалл проявляет высшую стадия окисления + NO 0 + (Н 0 О):

B → H 0 B +3 O 0 ; P → H 0 P +5 O 0 ; S → H 0 S +6 O 0 ; Se → H 0 Se +6 O 0 ;

Si → H 0 Si +4 O 0 ; C → H 0 C +4 O 0 ; As → H 0 As +5 O 0 .

РЕШЕНИЕ:

б) S o + HN +5 O 0(конц) 0 S +6 O 0 + N +4 O 0 + H 0 O

восст. окисл.

НОК ДМ

восст-ль S 0 - 0ē=S +6 0

окисл-ль N +5 + ē=N +4 0

 
 


S 0 + 0N +5 =S +6 + 0N +4

S + 0HNO 0( конц ) 0 SO 0 + 0NO 0 + 0H 0 O

в) Неметалл + H 0 SO 0(конц) → кислота, во которой неметалл проявляет высшую ступень окисления + SO 0 +(Н 0 O)

РЕШЕНИЕ:

в) P 0 + H 0 S +6 O 0(конц) 0 Р +5 О 0 + S +4 O 0 + H 0 O

восст. окисл.

НОК ДМ

восст-ль P 0 - 0ē=P +5 0

окисл-ль S +6 + 0ē=S +4 0

 
 


0 + 0S +6 =2P +5 + 0S +4

0P + 0H 0 SO 0( конц ) =2Н 0 РО 0 + 0SO 0 + 0H 0 O

г) Металл + H 0 SO 0(конц) → смысл + (H 0 S, S, SO 0 )
(в зависимости через активности металла) + Н 0 О.

- H 0 S выделится, разве на реакцию вступает бойкий хлеб индустрии (Li...Al),

- S выделится, кабы на реакцию вступает хлеб индустрии средней активности (Mn...Рb),

- SO 0 выделится, буде на реакцию вступает малоинициативный хлеб индустрии (стоящий во ряду стандартных электродных потенциалов за водорода).

РЕШЕНИЕ:

г) Mg 0 + H 0 S +6 O 0( конц ) =Mg +2 SO 0 + H 0 S -2 + H 0 O

восст. oкисл .

НОК ДМ

восст-ль Mg 0 - 0ē=Mg +2 0

окисл-ль S +6 + 0ē=S -2 0

0Mg 0 + S +6 =4Mg +2 + S -2

Аналогично примеру (а) уравниваем реакцию:

 
 


0H 0 SO 0( конц ) + 0Mg + H 0 SO 0( конц ) =4MgSО 0 + H 0 S + 0H 0 O


0Mg + 0H 0 SO 0( конц ) =4MgSО 0 + H 0 S + 0H 0 O

Не нашли то, что-нибудь искали? Воспользуйтесь поиском:

Другие вопросы с категории «Образование»

Используя рецепт электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Fe(CrO 0 ) 0 + HNO 0(конц.) → … + Cr(NO 0 ) 0 + …+ H 0 O

Определите окислитель равным образом восстановитель.

Fe +2 − 0e → Fe +3 |1

N +5 + 0e → N +4 |1

Fe +2 (Fe(CrO 0 ) 0 ) – восстановитель, N +5 (HNO 0(конц.) ) — окислитель

Fe(CrO 0 ) 0 + 00HNO 0( конц.) → Fe(NO 0 ) 0 + 0Cr(NO 0 ) 0 + NO 0 ↑ + 0H 0 O

Используя манера электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KClO 0 + … + H 0 SO 0 → I 0 + … + KCl + H 0 O

Определите окислитель да восстановитель.

0I -1 − 0e → I 0 0 |3

Cl +5 + 0e → Cl -1 |1

Cl +5 (KClO 0 ) – окислитель, I -1 (KI) — воскреситель

KClO 0 + 0KI + 0H 0 SO 0 → 0I 0 + 0K 0 SO 0 + KCl + 0H 0 O

Используя путь электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na 0 SO 0  + Zn + … → H 0 S + … + NaCl + H 0 O

Определите окислитель равно восстановитель.

Zn 0 − 0e → Zn +2 |3

S +4  + 0e → S -2 |1

S +4 (Na 0 SO 0 ) – окислитель, Zn — регенератор

Na 0 SO 0  + 0Zn + 0HCl → H 0 S + 0ZnCl 0 + 0NaCl + 0H 0 O

Используя отсадка электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HMnO 0 + SO 0 + … → … + …

Определите окислитель равным образом восстановитель.

S +4 − 0e → S +6 |5

Mn +7 + 0e → Mn +2 |2

S +4 (SO 0 ) – восстановитель, Mn +7 (HMnO 0 ) — окислитель

0HMnO 0 + 0SO 0 + 0H 0 O → 0H 0 SO 0 + 0MnSO 0

Используя отсадка электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO 0 + … + H 0 SO 0 → N 0 + FeCl 0 + Fe 0 (SO 0 ) 0 + … + H 0 O

Определите окислитель да восстановитель.

Fe +2 − 0e → Fe +3 |6

0N +3 + 0e → N 0 0 |1

N +3 (KNO 0 ) – окислитель, Fe +2 (FeCl 0 ) — воззидатель

0KNO 0 + 0FeCl 0 + 0H 0 SO 0 → N 0 + 0FeCl 0 + Fe 0 (SO 0 ) 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O

Используя методика электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr 0 (SO 0 ) 0 + Br 0 + … → Na 0 SO 0 + … + NaBr + H 0 O

Определите окислитель да восстановитель.

0Cr +3 − 0e → 0Cr +6 |1

Br 0 + 0e → 0Br -1 |3

Cr +3 (Cr 0 (SO 0 ) 0 ) – восстановитель, Br 0 — окислитель

Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0Br 0 + 06NaOH → 0Na 0 SO 0 + 0Na 0 CrO 0 + 0NaBr + 0H 0 O

Используя отсадка электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Ca(HS) 0 + HNO 0(конц.) → Ca(NO 0 ) 0 + … + … + H 0 O

Определите окислитель равно восстановитель.

0S -2 − 06e → 0S +6 |1

N +5 + 0e → N +4 |16

S -2 (Ca(HS) 0 ) – восстановитель, N +5 (HNO 0 ) — окислитель

Ca(HS) 0 + 08HNO 0( конц .) → Ca(NO 0 ) 0 + 0H 0 SO 0 + 06NO 0 + 0H 0 O

Используя средство электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO 0 + … + HNO 0 → … + KNO 0 + H 0 O

Определите окислитель равно восстановитель.

N +3 − 0e → N +5 |3

0Cr +6 + 0e → 0Cr +3 |1

N +3 (KNO 0 ) – восстановитель, Cr +6 (K 0 Cr 0 O 0 ) — окислитель

0KNO 0 + K 0 Cr 0 O 0 + 0HNO 0 → 0Cr(NO 0 ) 0 + 0KNO 0 + 0H 0 O

Используя средство электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO 0 + CrSO 0 + … → N 0 + … + K 0 SO 0 + H 0 O

Определите окислитель равным образом восстановитель.

Cr +2 − 0e → Cr +3 |6

0N +3 + 0e → N 0 |1

Cr +2 (CrSO 0 ) – восстановитель, N +3 (KNO 0 ) — окислитель

0KNO 0 + 0CrSO 0 + 0H 0 SO 0 → N 0 + 0Cr 0 (SO 0 ) 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 O

Используя путь электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH 0 + KMnO 0 + … → N 0 + … + K 0 SO 0 + H 0 O

Определите окислитель равным образом восстановитель.

0N -3 − 0e → N 0 |5

Mn +7 + 0e → Mn +2 |6

N -3 (NH 0 ) – восстановитель, Mn +7 (KMnO 0 ) — окислитель

00NH 0 + 0KMnO 0 + 0H 0 SO 0 → 0N 0 + 0MnSO 0 + 0K 0 SO 0 + 04H 0 O

Используя методика электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn + KMnO 0 + … → … + K 0 SO 0 + ZnSO 0 + H 0 O

Определите окислитель да восстановитель.

Zn 0 − 0e → Zn +2 |5

Mn +7 + 0e → Mn +2 |2

Zn – восстановитель, Mn +7 (KMnO 0 ) — окислитель

0Zn + 0KMnO 0 + 0H 0 SO 0 → 0MnSO 0 + K 0 SO 0 + 0ZnSO 0 + 0H 0 O

Используя прием электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PCl 0 + HNO 0 + … → NO + HCl + …

Определите окислитель да восстановитель.

P +3 − 0e → P +5 |3

N +5 + 0e → N +2 |2

P +3 (PCl 0 ) – восстановитель, N +5 (HNO 0 ) — окислитель

0PCl 0 + 0HNO 0 + 0H 0 O → 0NO + 0HCl + 0H 0 PO 0

Используя рецепт электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H 0 PO 0 + KMnO 0 + … → H 0 PO 0 + … + KCl + H 0 O

Определите окислитель равным образом восстановитель.

P +3 − 0e → P +5 |5

+7 + 0e → Mn +2 |2

P +3 (H 0 PO 0 ) – восстановитель, Mn +7 (KMnO 0 ) — окислитель

0H 0 PO 0 + 0KMnO 0 + 0HCl → 0H 0 PO 0 + 0MnCl 0 + 0KCl + 0H 0 O

Используя схема электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Ca 0 P 0 + KMnO 0 + … → Ca 0 (PO 0 ) 0  + … + K 0 SO 0 + H 0 O

Определите окислитель да восстановитель.

0P -3 − 06e → 0P +5 |5

Mn +7 + 0e → Mn +2 06

P -3 (Ca 0 P 0 ) – восстановитель, Mn +7 (KMnO 0 ) — окислитель

0Ca 0 P 0 + 06KMnO 0 + 04H 0 SO 0 → 0Ca 0 (PO 0 ) 0 + 06MnSO 0 + 0K 0 SO 0 + 04H 0 O

Используя манера электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaClO 0 + MnO 0 + … → … + NaCl + H 0 O

Определите окислитель да восстановитель.

Mn +4 − 0e → Mn +6 |3

Cl +5 + 0e → Cl -1 |1

Mn +4 (MnO 0 ) – восстановитель, Cl +5 (NaClO 0 ) — окислитель

NaClO 0 + 0MnO 0 + 0NaOH → 0Na 0 MnO 0 + NaCl + 0H 0 O

Используя прием электронного баланса, составьте уравнение реакции:

AlP + HNO 0( конц .) → Al(NO 0 ) 0 + … + … + H 0 O

Определите окислитель равным образом восстановитель.

P -3 – 0e → P +5 |1

N +5 + 0e → N +4 |8

P -3 (AlP) – восстановитель, N +5 (HNO 0 ) — окислитель

AlP + 01HNO 0( конц .) → Al(NO 0 ) 0 + H 0 PO 0 + 0NO 0 + 0H 0 O

Используя средство электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeO + HNO 0( конц .) → … + … + H 0 O

Определите окислитель равно восстановитель.

Fe +2 – 0e → Fe +3 |1

N +5 + 0e → N +4 |1

Fe +2 (FeO) – восстановитель, N +5 (HNO 0 ) — окислитель

FeO + 0HNO 0(конц.) → Fe(NO 0 ) 0 + NO 0 + 0H 0 O

0) Используя средство электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO 0  → NO 0  + … +… Определите окислитель равным образом восстановитель.

P + 0HNO 0   → 0NO 0 + H 0 PO 0 + H 0 O
1│ P 0 – 0 e →  P +5
5│ N +5 +1 e →  N +4
P 0   – восстановитель, HNO 0 – окислитель (за подсчёт N +5 )

0) Используя методика электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO 0  + … → NO + … .


Определите окислитель равным образом восстановитель.

0P + 0HNO 0 + 0H 0 O →  0H 0 PO 0 + 0NO
3│ P 0   – 0 e →  P +5
5│ N +5 +3 e →  N +2

P 0   – восстановитель, HNO 0 – окислитель (за счисление N +5 )

0) Используя манера электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si + HNO 0  + HF → H 0 SiF 0  + NO + … .
Определите окислитель равным образом восстановитель.

3Si + 0HNO 0  + 08HF →  0H 0 SiF 0 + 0NO + 0H 0 O
3│Si -4e →  Si +4
4│ N +5 +3 e →  N +2
Si 0 – восстановитель, HNO 0 (N +5 ) – окислитель

0) Используя путь электронного баланса, составьте уравнение реакции:
B + HNO 0  + HF → HBF 0  + NO 0  + … .
Определите окислитель равно восстановитель.

B + 0HNO 0 + 0HF → HBF 0 + 0NO 0 + 0H 0 O
1│ B 0 – 0ē → B +3
0│N +5 + 0ē → N +4
B 0 – восстановитель, HNO 0 (N +5 ) – окислитель

0) Используя схема электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К 0 Cr 0 O 0  + HCl → Cl 0  + KCl + … + …
Определите окислитель да восстановитель.

K 0 Cr 0 O 0 + 04HCl   →  3Cl 0 + 0KCl + 0CrCl 0 + 0H 0 O

Cr +6 + 0ē → Cr +3
0Cl – 0ē → Cl 0 0
0
3

K 0 Cr 0 O 0 (Cr +6 ) – окислитель, HCl (Cl ) – воскреситель

0) Используя прием электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr 0 (SO 0 ) 0  + …    + NaOH       Na 0 CrO 0  + NaBr + … + H 0 O
Определите окислитель равным образом восстановитель.

Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0Br 0 + 06NaOH =  0Na 0 CrO 0 + 0NaBr + 0Na 0 SO 0 + 0H 0 O

Cr +3 – 0ē → Cr +6
Br 0 0 + 0ē → 0Br -1
0
3

Cr 0 (SO 0 ) 0 (Cr +3 ) – восстановитель, Br 0 0 – окислитель

0) Используя путь электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K 0 Cr 0 O   + … + H 0 SO 0  →    I 0  + Cr 0 (SO 0 ) 0  + … + H 0 O
Определите окислитель равно восстановитель.

K 0 Cr 0 O 0 + 0KI + 0H 0 SO 0 =3I 0 + Cr 0 (SO 0 ) 0 + 0K 0 SO 0 + 0H 0 0

Cr +6 + 0ē → Cr +3
0I – 0ē → I 0 0
0
3

KI (I ) – восстановитель, K 0 Cr 0 O 0 (Cr +6 ) – окислитель

0) Используя методика электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H 0 S + HMnO 0  → S + MnO 0  + … .
Определите окислитель равным образом восстановитель.

0H 0 S + 0HMnO 0 =3S + 0MnO 0 + 0H 0 O

S -2 – 0ē → S 0
Mn +7 + 0ē → Mn +4
0
2

H 0 S (S -2 ) – восстановитель, HMnO 0  (Mn +7 ) – окислитель

0) Используя способ электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H 0 S + HClO 0  → S + HCl + … .
Определите окислитель да восстановитель.

3H 0 S + HClO 0 →  0S + HCl + 0H 0 O
1│ Cl +5   +6e →  Cl -1
3│ S -2   -2e →  S 0
H 0 S (S -2 ) – восстановитель, HClO 0 (Cl +5 ) – окислитель

00) Используя путь электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + HClO 0  + … → HNO 0  + HCl.
Определите окислитель равным образом восстановитель.

8NO + 0HClO 0 + 0H 0 O → 0HNO 0 + 0HCl
8│ N +2   -3e →  N +5
3│ Cl +7   +8e →  Cl -1
NO (N +2 ) – восстановитель, HClO 0 (Cl +7 ) – окислитель

01) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO 0  + H 0 S + H 0 SO 0   → S + MnSO 0  + … + …
Определите окислитель равным образом восстановитель.

0KMnO 0 + 0H 0 S + 0H 0 SO 0  =  0MnSO 0 + 0S + K 0 SO 0 + 0H 0 O

Mn +7 + 0ē → Mn +2
S -2 – 0ē → S 0
0
5

H 0 S (S -2 ) – восстановитель, KMnO 0  (Mn +7 ) – окислитель

02) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO 0  + KBr + H 0 SO 0   → Br 0 + MnSO 0  + …+ …
Определите окислитель равно восстановитель.

0KMnO 0 + 00KBr + 0H 0 SO 0 =2MnSO 0 + 0Br 0 + 0K 0 SO 0 + 0H 0 O

0Br — 0ē → Br 0 0
Mn +7 + 0ē →Mn +2             
0
2

KMnO 0  (Mn +7 )  – окислитель, KBr (Br ) – регенератор

03) Используя средство электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH 0  + HClO 0  → HCl + … .
Определите окислитель равным образом восстановитель.

0PH 0 + 0HClO 0 =4HCl + 0H 0 PO 0

P -3 – 0ē → P +5
Cl +5 + 0ē → Cl -1
0
4

PH 0 (P -3 ) – восстановитель, HClO 0 (Cl +5 ) – окислитель

04) Используя рецепт электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH 0  + HMnO 0  → MnO 0  + … + … .
Определите окислитель равно восстановитель.

0PH 0 + 0HMnO 0  =  0H 0 PO 0 + 0MnO 0 + 0H 0 O

P -3 – 0ē → P +5
Mn +7 + 0ē → Mn +4
0
8

KMnO 0  (Mn +7 )  – окислитель, PH 0 (P -3 ) – регенератор

05) Используя способ электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + КClO + …→ КNO 0  + КCl + … .
Определите окислитель равно восстановитель.

0NO + 0KClO + 0KOH=2KNO 0 + 0KCl + H 0 O

N +2 – 0ē → N +5
Cl +1 +2ē → Cl -1
0
3

NO (N +2 ) – восстановитель, KClO (Cl +1 ) – окислитель

06) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции
РН 0  + AgNO 0  + … →  Ag + … + HNO 0 .
Определите окислитель равным образом восстановитель.

PH 0 + 0AgNO 0 + 0H 0 O →  0Ag + 0HNO 0 + H 0 PO 0
Ag +1   +1 e →  Ag 0   8
P -3   -8e →  P +5         1
PH 0 (P -3 ) – восстановитель, AgNO 0 (Ag +1 ) – окислитель

07) Используя методика электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO 0  + …    + H 0 SO 0  →    I 0  + NO + … + … .
Определите окислитель равно восстановитель.

2KNO 0 + 0KI + 0H 0 SO 0 →  I 0 + 0NO + 0K 0 SO 0 + 0H 0 O
N +3  -1e →  N +2      0
2I -1 -2e  →  I 0 0           1
KI (I ) – восстановитель, KNO 0 (N +3 ) – окислитель

08) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na 0 SO 0  + Cl 0  + … → Na 0 SO 0  + … .
Определите окислитель равно восстановитель.

Na 0 SO 0 + Cl 0 + H 0 O →  Na 0 SO + 0HCl
Cl 0 0   +2e→  0Cl -1   1
S +4   -2e→  S +6         1
Na 0 SO 0 (S +4 ) – восстановитель, Cl 0 0 – окислитель

09) Используя путь электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO 0  + MnSO 0  + H 0 O → MnO 0  + … + … .
Определите окислитель равно восстановитель.

2KMnO 0 + 0MnSO 0 + 0H 0 O →  0MnO 0 + K 0 SO 0 + 0H 0 SO 0
Mn +7   +3e →  Mn +4    2
Mn +2   -2e →  Mn +4    3

MnSO 0 (Mn +2 ) – восстановитель, KMnO 0 (Mn +7 ) – окислитель

00) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO 0 + … + H 0 O → MnO 0  + … + KOH.
Определите окислитель равно восстановитель.

3KNO 0 + 0KMnO 0 + H 0 O →  0MnO 0 + 0KNO 0 + 0KOH
Mn +7   +3e →  Mn +4   2
N +3   -2e →  N +5         3
KMnO 0 (Mn +7 )– окислитель, KNO 0 (N +3 )  – воззидатель

01) Используя средство электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr 0 O 0  + …    + KOH → KNO 0 + K 0 CrO 0  + … .
Определите окислитель равным образом восстановитель.

Cr 0 O 0 + 0KNO 0 + 0KOH →  0KNO 0 + 0K 0 CrO 0 + 0H 0 O
2Cr +3 -6e  →  0Cr +6    1
N +5   +2e →  N +3          3

Cr 0 O 0 (Cr +3 )- восстановитель, KNO 0 (N +5 )- окислитель

02) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I 0  + K 0 SO 0  +  … → K 0 SO 0  + …+ Н 0 О.
Определите окислитель да восстановитель.

I 0 +K 0 SO 0 +2KOH →  K 0 SO 0 +2KI+H 0 O
l 0 0   +2e→  0I -1 0
S +4   -2e→  S +6  1
I 0 (I 0 )- окислитель , K 0 SO 0 (S +4 )- реставратор

03) Используя манера электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO 0  + NН 0 → MnO 0  + N 0   + … + … .
Определите окислитель равным образом восстановитель.

0KMnO 0 +2NH 0 →  0MnO 0 +N 0 +2H 0 O+2KOH
Mn +7 +3e  →  Mn +4     0
N -3 -6e →  N 0               0

KMnO 0 (Mn +7 )- окислитель,NH 0 (N -3 )- фосфит

04) Используя методика электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO 0 + P 0 O 0 + … → NO + K 0 HPO 0 + …
Определите окислитель равным образом восстановитель.

0NO 0 + P 0 O 0 + 0KOH  →  0NO + 0K 0 HPO 0 + H 0 O
N +4  +2e →  N +2     0
2P +3 -4e →  0P +5     0

NO 0 (N +4 )- окислитель, P 0 O 0 (P +3 )- восстановщик

05) Используя манера электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H 0 SO 0   →  I 0   + H 0 S + …+… .
Определите окислитель да восстановитель.

0KI+5H 0 SO 0 →  0I 0 +H 0 S+4K 0 SO 0 +4H 0 O
S +6   +8e→  S -2  1
2I -1   -2e→  I 0 0  4

KI(I -1 )- восстановитель, H 0 SO 0 (S +6 )- окислитель

06) Используя манера электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO 0  + … + H 0 SO 0  →… + MnSO 0  + K 0 SO 0  + H 0 O
Определите окислитель да восстановитель.

00FeSO 0 +2KMnO 0 +8H 0 SO 0 →  0Fe 0 (SO 0 ) 0 +K 0 SO 0 +8H 0 O+2MnSO 0
Mn +7   +5e→  Mn +2   5
2Fe +2 -2e →  0Fe +3   2

FeSO 0 (Fe +2 )- восстановитель, KMnO 0 (Mn +7 )- окислитель

07) Используя средство электронного баланса, составьте уравнение реакции
К 0 SO 0  + …    + KOH → K 0 MnO 0  + … + H 0 O
Определите окислитель да восстановитель.

K 0 SO 0 +2KMnO 0 +2KOH →  0K 0 MnO 0 +K 0 SO 0 +H 0 O
Mn +7   +1e→  Mn +6 0
S +4 -2e →  S +6        1

Na 0 SO 0 (S +4 )- восстановитель, KMnO 0 (Mn +7 )- окислитель

08) Используя отсадка электронного баланса, составьте уравнение реакции
H 0 O 0  + …    + H 0 SO 0  →  O 0  + MnSO 0  + … + …
Определите окислитель равно восстановитель.

0H 0 O 0 +2KMnO 0 +3H 0 SO 0 →  0MnSO 0 +K 0 SO 0 +5O 0 +8H 0 O
Mn +7 +5e →  Mn +2 0
2O -1   -2e→  O 0 0     5

KMnO 0 (Mn +7 )- окислитель, H 0 O 0 (O -1 )- регенератор

09) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K 0 Cr 0 O + H 0 S+ + H 0 SO 0  → Cr 0 (SO 0 ) + K 0 SO 0 +… +…
Определите окислитель да восстановитель.

K 0 Cr 0 O 0 +3H 0 S+4H 0 SO 0 →  0Cr 0 (SO 0 ) 0 +4K 0 SO 0 +7H 0 O+3S
2Cr +6   +6e→  0Cr +3 0
S -2 -2e →  S 0           4

K 0 Cr 0 O 0 (Cr +6 )- окислитель, H 0 S (S -2 )- регенератор

00) Используя путь электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO 0 + HCl → MnCl 0  + Cl 0  + …+ …
Определите окислитель равно восстановитель.

0KMnO 0 +16HCl →  0MnCl 0 +5Cl 0 +2KCl+8H 0 O
Mn +7  +5e→  Mn +2 0
2Cl -1 -2e→  Cl 0 0   5

KMnO 0 (Mn +7 )- окислитель, HCl (Cl )- реставратор

01) Используя манера электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrCl + K 0 Cr 0 O + … → CrCl + … + H 0 O
Определите окислитель да восстановитель.

0CrCl 0 +K 0 Cr 0 O 0 +14HCl →  0CrCl 0 +2KCl+7H 0 O
2Cr +6   +6e→  0Cr +3 0
Cr +2   -1e→  Cr +3          6

CrCl 0 (Cr +2 )- восстaновитель , K 0 Cr 0 O 0 (Cr +6 )- окислитель

02) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции
K 0 CrO 0  + HCl →  CrCl 0  + … + … + Н 0 О
Определите окислитель равным образом восстановитель.

0K 0 CrO 0 +16HCl →  0CrCl 0 +3Cl 0 +4KCl+8H 0 O
Cr +6 +3e →  Cr +3 0
2Cl -1   -2e→  Cl 0 0

K 0 Cr 0 O 0 (Cr +6 )- окислитель, HCl(Cl )- восстaновитель

03) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + … +  H 0 SO 0 → I 0 + MnSO 0 + … +  H 0 O
Определите окислитель равным образом восстановитель.

00KI+8H 0 SO 0 +2KMnO 0 →  0I 0 +2MnSO 0 +6K 0 SO 0 +8H 0 O
Mn +7   +5e→  Mn +2 0
2I -1   -2e→  I 0 0           5

KMnO 0 (Mn +7 )- окислитель, KI(I ) восстaновитель

04) Используя путь электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO 0  + KClO 0  + … → K 0 FeO 0  + … + K 0 SO 0  + H 0 O
Определите окислитель равным образом восстановитель.

0FeSO 0 +2KClO 0 +12KOH →  0K 0 FeO 0 +2KCl+3K 0 SO 0 +6H 0 O
Cl +5   +6e→  Cl -1 0
Fe +2   -4e→  Fe +6 0

FeSO 0 (Fe +2 )- восстaновитель, KClO 0 (Cl +5 )- окислитель

05) Используя методика электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO 0  + KClO   + …  →  Fe 0 (SO 0 ) 0  + … + H 0 O
Определите окислитель равным образом восстановитель.

6FeSO 0 + KClO 0 +3H 0 SO 0 →  0Fe 0 (SO4) 0 + KCl+ 0H 0 O
Cl +5   +6e →  Cl -1         1
2Fe +2 -2e  →  0Fe +3     3

FeSO 0 (Fe +2 )- восстaновитель, KClO 0 (Cl +5 )- окислитель

06) Используя технология электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cu + … +H 0 SO 0  → NO 0  + … + Na 0 SO 0  + H 0 O
Определите окислитель равным образом восстановитель.

Cu+2H 0 SO 0 +2NaNO 0 →  0NO 0 + CuSO 0 + Na 0 SO 0 + 0H 0 O
N +5   +1e→  N +4  2
Cu 0  -2e→  Cu +2  1

Cu 0 – восстaновитель, NaNO 0 (N +5 )- окислитель
(Кстати, сие качественная рефлекс держи нитраты – отбор бурого газа)

07) Используя методика электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaBrO 0  + … + NaOH → NaF + NaBrO 0  + …
Определите окислитель да восстановитель.

NaBrO 0 +F 0 +2NaOH →  0NaF+NaBrO 0 +H 0 O
F 0 0   +2e→  0F -1   1
Br +5   -2e→  Br +7   0

F 0 0 – окислитель, NaBrO 0 ( Br +5 )– восстaновитель

08) Используя схема электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaNO 0  + Cu + … → … + Na 0 SO 0   + NO 0  + H 0 O
Определите окислитель равно восстановитель.

Cu+2H 0 SO 0 +2NaNO 0 →  0NO 0 +CuSO 0 + Na 0 SO 0 +2H 0 O
N +5 +1e →  N +4  2
Cu 0 -2e →  Cu +2  1

Cu 0 – восстaновитель, NaNO 0 (N +5 )- окислитель

09) Используя схема электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO 0  + KMnO 0  + … → KNO 0  + MnCl 0  + … + H 0 O
Определите окислитель равно восстановитель.

0KNO 0 +2KMnO 0 +  0HCl →  0KNO 0 +2MnCl 0 +2KCl+3H 0 O
Mn +7 +5e →  Mn +2 0
N +3   -2e→  N +5      5

KMnO 0 (Mn +7 )-  окислитель, KNO 0 (N +3 )- восстaновитель

00) Используя схема электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KClO 0 + CrCl 0 + … → K 0 CrO 0  + … + H 0 O
Определите окислитель равным образом восстановитель.

KClO 0 +2CrCl 0 +10KOH →  0K 0 CrO 0 +7KCl+5H 0 O
Cl +5   +6e→  Cl -1 0
Cr +3 -3e →  Cr +6   2

KClO 0 (Cl +5 )- окислитель, CrCl 0 (Cr +3 ) -восстaновитель


F2d327c2d994d - B9b6fed32fb06d ??? 0e383f3adb28 &lt; С белым днем рождения милаша картинки красивые --- , , .

0017 c , , , .















kcj.ultra-shop.homelinux.org ru-bonus-plus.shop-panels.ru qhi.ultra-shop.homelinux.org 7bj.20-qa.ml wgd.20qa.ml hau.20qa.tk 34r.20-qa.cf dba.20qa.tk h1t.20qa.ga ccu.20-qa.cf pnh.20qa.tk ebj.20-qa.ml jt1.20qa.tk nzr.20-qa.ml 16d.20qa.ga 2xp.20qa.ga yl6.20-qa.cf kyl.20-qa.ml e57.20-qa.ml goh.20qa.tk l7i.20-qa.cf x55.20qa.ga der.20qa.ml jil.20qa.ga главная rss sitemap html link